取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的co2

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

解题思路：1.根据差量法计算碳酸氢钠的质量和由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量；2.8.95g残渣与盐酸反应后的质量减少值是二氧化碳的质量。解题过程：解:设原混合物中NaHCO3的质量为x,NaHCO3

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

1、告诉你一个简单方法:先求平均式量:13.7/0.15=274/3碳酸钠为106g/mol碳酸氢钠为84g/mol利用十字交叉法,可以得到它们物质的量之比:碳酸钠:碳酸氢钠=(274/3—84):(

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*844418质量减少44+18=62x质量减少10-9.55=0.45克x=1.22克.混合粉末中碳酸钠的百分含量=（10-1.22）/10=87.8%

16862_____=_____X4.34gx是NAHCO3的质量14.7%

差量法嘛……混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水二氧化碳方程式2NaHCO3==（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O↑因为水和二氧化碳总是1：1的生成所以可以直接设水和

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O而碳酸钠是不反应的,也就是所减少的质量为二氧化碳和水的质量=22.1/2-7.95=3.1(1)你可以把水和二氧化碳看成一个整体NaHCO3=（加热

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

并不是溶液中的反应,只有一个反应：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2质量从120变为107.9,减少了12.1g,因为生成CO2和H2O挥发掉了.2NaHCO3==Na2CO3+H2O+C

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°