取100g大理石加入足量盐酸,生成26.4g二氧化碳.大理石中碳酸钙的质量

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

CaCO3--------------CO210044X17.6X=40g大理石纯度为40/100x100%=40%

设6g大理石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100         

设反应生成二氧化碳的质量为X克.　　大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　10044　　80克X　　100/80克=44/X　　∴X=

二氧化碳的碳就是从大理石中的碳来的,那么26.4g二氧化碳中的碳的质量就是碳酸钙中的谈的质量,碳酸钙的质量就是26.4*（12/44）/（12/100）,后一个就是前面算的答案除以100g就ok了,打

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

（1）该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10g=44/xx=4.4g（2）12.5g该样品最多可以制得二

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

减少的质量是生成CO2的质量,是44g设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x44g100/x=44/44x=100g碳酸钙的质量分数是100/105

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O7344100g*20%x73/44=100g*20%/xx=12.05g所以100g溶质质量分数为20%的盐酸于足量大理石反应生成二氧化碳是1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭号）10044105x44gx=95.2%

生成CO2的质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g设12.5g大理石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100   &nb

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          

（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=25g-5g=20g；该样品中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%=80%（

（1）反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）生成二氧化碳气体质量为44g（3）125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%（

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g20g/25g*100%=80%