作业帮发生还原反应化合价怎么变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:22:02
错了物质化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,产生氧化产物!
可以,不过提醒一下+2价的S很不稳定,不常见.如：Mg2Si+2H2O==2Mg(OH)2+SiH4↑(易自然）其中Si由它的最低价（-4价）升到了它的最高价（+4价）硅的金属活动性强于H,请见：Si
标熟悉元素的价态啊如：+1-2-2-1+1-10KCLO3+MnO2=MnCL2+KCL+CL2(g)这样不明显了吗
这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是
是的!因为氧化还原反应中化合价升高,该物质被氧化,失去电子,该反应是氧化反应,该物质是还原剂；化合价降低,该物质被还原,得到电子,该反应是还原反应,该物质是氧化剂!
一定是!由氧化还原反应定义可知：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.化合价有升必有降,即有得电子必有失电子的,氧化反应和还原反应同时进行.故楼上仁兄是错误的.再问：那O3变为O2怎
氧化还原反应的本质是电子的转移或者电子的得失,电子发生转移那么化合价会发生变化,得到电子的化合价会降低,失去电子的化合价会升高.如果在反应中没有电子的转移或者得失那么就不是氧化还原反应,你对我的答案满
氧化还愿反应与置换反应分别是对化学反应按不同的分类标准划分而产生的不同结果,两者之间有交叉.若按化合价分：则为氧化还原反应和非氧化还原反应；若按反应类型分：则可分为化合反应、分解反应、置换反应…另外,
有化合价变化的就是.比如,炭在氧气中燃烧,生成二氧化炭.炭由零价变成正二价
有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定都有化合价的变化,但不是意味者所有元素的化合价都变化.
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
是的,化合价变化代表着电子得失变化,就为氧化还原反应
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂,其化合价升高.得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂,其化合价降低.在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了.被还原的元素叫做还
那就得把反应物和生成物中每种元素的化合价都标出来,然后看那种元素在反应物和生成物的化合价哪个是不一样的,就是哪个的化合价发生了变化.
根据该化学式各个原子的个数相加得0就OK比如FeO中氧的还是-2但Fe是+2Fe2O3中氧的还是-2但Fe是+3给你个化合价歌氟氯溴碘负一价正一氢银和钾钠正二钡钙镁和锌铝正三价氧负二铜正一价铁二三三五
氧化还原反应的实质是电子的转移（或偏向）,如果要判断是不是的话也可以看是否有化合价的变化~
先了解常见固定化合价的元素,如氧一般-2,镁+2等,再根据化合价原则:化合物中各元素化合价代数和为0.若化合物中有一种未知化合价即可列式求出.再问：能举个例子说明一下吗谢谢再答：如求HClO中Cl的化
在氧化还原反应中,总会有升价的元素与降价的元素即升价元素升的价*物质的量+降价元素降的价*物质的量如果你还不明白,
发生化学反应,元素的化合价不一定改变.如复分解反应,元素的化合价一定不变.所以,凡是复分解反应,都不是氧化还原反应.置换反应中,有单质参加,也不单质生成,元素的化合价一定会变,所以,所有的置换反应都是