反应热与热值-搜答案-智慧作业帮

高中化学中,就认为这两个是没区别的,其实在大学物化中的热力学的定义,还是有区别的.建议高中生没有必要深究,对高考没什么帮助,就当做是类似的概念理解吧,虽然不是很科学,但仅限于中学

化验出来的是一个平均值,比如说1000发热量的煤与5000发热量的煤.1：1掺配,就可以配出4000发热量的煤,但只改变了煤的物理性质,化学性质并没有改变.要看是不是配煤,主要看煤的分层颜色.

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和

3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解

反应热的变化量=焓变-温度*熵变反应热的变化量=焓变-物质量的变化量*R*温度不知道你要的是不是这个

分的,因为正负反应不同

通常是指：“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化

焓变就是一个过程（比如化学反应,相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔.对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV.所以焓变H=Q+pV反应

焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定.焓的定义式是这样的：H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积.反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.

反应热

解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

就元素守恒来看你应该把你的题目纠正哈要是生成的是硫化氢的话硫化氢可以燃烧生成二氧化硫那么由盖斯定律可以知道是后者放热多我保证不错,但是具体数值不知道

我们家以前用液化气,现在用的天然气,感觉天然气似乎更省气,热值高,做饭快,更经济也安全无异味.

这个要看具体的反应物的量来判定,如果要用方程式来表示,大概有几百到几千KJ,你可以看看书,不过热化学方程式不需要背诵,只要会加减结合就可以了

等压条件下的反应热等于焓变.等容条件,高中不学,也不用管.高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热吸热：焓变=反应热>0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,焓变为负数,反应热为正数吸热时,焓变为正数,反应热为负数高中就认为,焓变等同于热效应就行了.放热：焓变=反应热0它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

非金属越活泼,放出热量越大：F2>Cl2>Br2>I2

-41.17kJ/mol这是查生成焓自己算的,水取气体

因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的.当体积不变的时候,反应热是等于反应焓的.再问：那焓变也与化学计量数成

热效应：指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量.根据反应性质的不同,分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等.（这是在百度百科中查到的,其实我觉得没必要去抠这个概念）反应热：指

反应热是化学反应中释放的“热能”.焓变是“能量”.化学反应释放的“能量”不一定全部转化为“热能”.反应热的单位跟具体的化学反应方程式有关.计量数不同的,要乘个倍数的.我的理解是,反应热跟反应物和生成物