作业帮反应热Q的计算公式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 20:53:51
热能即内能,它是指一个物体所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和,它的单位是焦,对内能的变化量(即热量)的研究是有实际价值的,而对内能的总量的研究没有实际应用价值,因此尚未有热能的总量的计算公式
是生成物能量大于反应物能量,反应放热,ΔH小于0生成物能量小于反应物能量,反应吸热,ΔH大于0
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
这里的是热容,而不是比热容,所以已经把质量考虑在里面了物理中的Q=cm(T1-T2),中的C是比热容这里相当于将cm合起来,成为C
我们通常所测的反应都是在等温等压下进行的反应.但是,实际实验的时候,我们不能直接去测量它所产生的热量.因此,我们通常使体系绝热,然后通过温度的改变,间接测量反应的热量.对于吸热的反应,由于系统绝热,因
电流的大小是以在单位时间内通过导体横截面的电荷量的多少来衡量的,通过的越多,电流就越大,反之则越小.对于恒定电流来说,电流用字母I来表示.若以Q来表示在时间t内通过导体横截面积的总电量,则电流的大小可
肯定是一样的,应该是计算错误,计算键能公式别算错,系数,还有重复计算,等等.好好检查下.
物体的质量～c是比热容～t是温度再问：什么物质的质量？水吗？还是酸和碱的再答：溶液的质量再答：就是你要求的溶液的总重量再问：反应后溶液的质量？再答：嗯再问：他就告诉我反应前酸碱的浓度和体积再答：一般就
这个是计算煤的低位发热量公式：Qnet,ar=(Qgr,ad-206Had)x(100-Mt/100-Mad)-23Mt
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键
中和热是实验测定出来的即稀的强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量为57.3kJ可以上百度百科去查中和热上面附有测定中和热的仪器的图
建筑工程梁的最大弯矩计算公式q是梁上的线荷载,单位为N/M、KN/M
根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2加上第三个热化学方程式乘以2再减去第一个热化学方程式,反应热按计算器算一下
这个公式没错.在这说不清楚.那个Q和T不是同一条件下测的!吸热的反应的T2-T1是小于0的!
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
这个是物理公式,不一定是燃烧热啊!m就是研究体系的质量（即升高温度物质的总质量）.比如说反应物有两个那m就是这两个反应物的总质量（也包括溶液中水啊什么的）.
反应热是一摩尔水的,也就是18g.再问：可以说详细点吗，你是说量热器里面的水是确定的还是什么再答：水量不确定，但是反应热是一摩尔物质充分反应放出或吸收的热。一摩尔物质有6.02×10^23个原子或分子
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m