反应n2o4=2NO2,在一定条件N204与NO2的消耗与

A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a＞b，故B错误；

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

选A恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.再问：总体积改变了，体积分数不是等于这种东西的体积除以总体积吗？应该改变啊……？？再答：这种东西的

A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加压强，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正

[2*(14+16)+2*16]/2到[2*(14+16)+2*16]/1之间.因为地二个是可逆的.

假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20％,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为2mol-0.2mol=1.8mol,所

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

在恒温时,固定容积的变化可以先想象成恒压：再加入的NO2在恒压下会和原来NO2有一样的转化率,所以恒压下体积分数不变,只是体积比原来大一些(气体多了),再考虑成把体积压缩到原来的体积,此时平衡向右移动

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.2.通入N2

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1（Balance1）,平衡时容器体积为V1.平衡后又通入一定量的二氧

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了