反应4A 5B=4C 6D在5l密闭

你的题目好像描述不对?"半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol",物质的量浓度单位应该是"mol/L"若"半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L",则有：1、根据根据速率公式V=△C/

容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜

水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则NO2增加0.45*4/6=0.3mol；NH3减少0.3mol,O2减少0.45*5/6=0.375mol.v(NH3)=-0.3/0.5=-0.6mol/m

1.在400K温度下,H2O为气体状态存在,利用体积差来计算：CaHb+(a+b/4)O2==aCO2+b/2H2O体积差1a+b/4ab/2b/4-12m21*2=2*(b/4-1)解出：b=8所以

同温同压下,气体压强比等于物质的量之比.理想气体状态方程（即克拉伯龙方程）pV＝nRT,p是气体压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是热力学温度,虽然现在高中课本不要求了,但是习题没有完全跟上课

设NO2为XLNO为YLX+Y=34/3*X+2/3*Y=3.5X=2.25LY=0.75LX:Y=3：1我分开来解释4/3*X是和二氧化氮反应的氨气的体积,这是根据方程式8NH3+6NO2=7N2+

v(NO)=0.3/(30*5)=0.002mol/(L.S)

如果你公式用的不多,看步骤

1因为反映后压强降低所以2+5>4+X因为压强降低所以反映过程气体体积会变少所以X只能为2当然也可以通过物质的量运算得出X=2;2可知混合气体分子量为2*14.5=29CO28X02321-X混合气体

是达到平衡时,压强增加5%,是因为4+3

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

凡是化学平衡的计算题,都可以用三段法解.设反应中消耗的氧气为xmol2SO2+O2可逆符号2SO3起始物质的量440改变物质的量2xx2x平衡物质的量4-2x4-x2x据题意有：[(4-2x)(4-2

4NH3+5O2=====4NO+6H2O1肯定不对的4546是反映消耗和生成的比消耗多少就声称该多好和容器内物质的量没有关系2对吗?这是一个反应.C增加了.为什么C增加了.因为AB消耗生成了CD是吧

B再问：详解再答：Vc=0.3/0.5/5=0.14mol/min其他的速率按比例算MD=0.3*6/4=0.45mol再问：MD=0.3*6/4=0.45mol不懂再答：饿，这个是按比例求的，也就是

.V(H2O)=0.45/(30*10)=0.0015mol/L/sV(NH3(g)):V(O2(g)):V(NO(g)):V(H2O(g))=4:5:4:6V(NH3)=0.001mol/L/sV(

分式4a5b2c，3c2a2b，7b10ac的分母分别是5b2c、2a2b、10ac，故最简公分母是10a2b2c，第一个分式的分子分母乘以的式子为：10a2b2c÷5b2c=2a2，第二个分式的分子

MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.（1）所以参加反应的HCl的物质的量=4n(Cl2)=4*1.12/22.4=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3

假设反应的n(NH4)=amol,a=0.3X2X2=1.2mol;设反应生成的n(H2O)=bmol;a/4=b/6,得b=6*1.2/4=1.8mol

v(NH3)=(0.12mol/60s)/2L=0.001v(NO)=(0.12mol/60s)/2L=0.001v(H2O)=(0.18mol/60s)/2L=0.0015v(O2)=(0.15/6

∵等式−−a5b=a3−1ab成立，∴-−a5b=-−a6ab=-（-a）3−1ab，-1ab＞0，∴a＜0，∵-1ab＞0，∴b＞0，故选B．