作业帮反应3O2=2O3,其速率方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:40:02
3O2吸收能量得到2O3所以等质量的O2比O3能量低,O2比O3稳定（能量越低越稳定）所以选B
高温高压、或电击
H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中－1价的O被O3氧化生成0价的O；O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成－2价根据氧化还原反应中得失电子相等很容易进行配平O3在
O3与O2的转化是同素异形体间的转化,不属于四种基本反应类型可以看作是异构化反应
设原来O2xLO3yLyLO3变为O2后为3y/2==1.5yL即x+1.5y==2.2而x+y==2则x==1.6y==0.4则平均分子量为(32*1.6+48*0.4)/2==35.2
1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O3320.3x3*x=0.3*2,x=0.2反应后共有气体n(总)=n
首先,明确公式：混合气体的平均摩尔质量=总质量÷总物质的量然后就好办了.假定初始有1molO2,30%O2转化为O3,则·3O2==放电==2O3始态10反应0.30.3*2/3终态1-0.30.3*
根据题中所给信息3O2=2O3，可知有新物质生成．同时分析O2和O3的组成可知虽然都是由氧原子构成的，但是它们的每个分子中含有的氧原子个数不同，结构也不同，所以氧气和臭氧属于不同物质．所以反应是化学变
氧化剂是1/3O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3O3还原剂是2KI,被氧化为I2物质的量之比=氧化剂：还原剂=1：6所以方程式写成2KI+2/3O3+1/3
静电或氟氯代烷(氟利昴)
1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗agO2则生成O3的质量为_a__g2.在化学反应A+2B===C+2D中4gA与16gB恰好完全反应生成11gC若A的相对分子质量为16则D的相
该反应中氧化剂是O3,还原剂是KI.参加反应的一摩尔臭氧并不都作氧化剂,一摩尔臭氧中有三摩尔氧原子,反应之后只有一摩尔降低到负二价（两摩尔氢氧化钾中的两摩尔氧一摩尔来源于臭氧,另一摩尔来源于水）,另外
还原剂是碘离子不用说至于氧化剂我想你应该是高中生你可一这样理解首先臭氧是强氧化性气体然后在反应中反应物的各个集团能不变就不变也就是说氢氧化钾中的氢氧根就是水中的羟基也就是说在这个反应中水的变化过程是先
4种那种也不属于其实许多氧化还原反应都不属于么化学反应基本类型
不是的,分解反应的定义是,一种反应物,经过一定条件后,生成两种以上的生成物.而3O2==电==2O3,这个反应,显然生成物只有1种.所以不是分解反应.该反应属于同素异形体间的转化反应.
32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2是怎样氧化还原的?O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧
可以滴加一些酚酞试剂在溶液中,因为酚酞遇到碱性环境显示红色!答题这样答：在溶液中滴加适量的酚酞试剂如果溶液变红则有KOH如果不变红则没有KOH
I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-