作业帮反应3O2--2O3,其速率方程-d[O2] dt
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:11:17
B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角
3O2吸收能量得到2O3所以等质量的O2比O3能量低,O2比O3稳定（能量越低越稳定）所以选B
加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应
高温高压、或电击
O3与O2的转化是同素异形体间的转化,不属于四种基本反应类型可以看作是异构化反应
设原来O2xLO3yLyLO3变为O2后为3y/2==1.5yL即x+1.5y==2.2而x+y==2则x==1.6y==0.4则平均分子量为(32*1.6+48*0.4)/2==35.2
1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O3320.3x3*x=0.3*2,x=0.2反应后共有气体n(总)=n
首先,明确公式：混合气体的平均摩尔质量=总质量÷总物质的量然后就好办了.假定初始有1molO2,30%O2转化为O3,则·3O2==放电==2O3始态10反应0.30.3*2/3终态1-0.30.3*
根据题中所给信息3O2=2O3，可知有新物质生成．同时分析O2和O3的组成可知虽然都是由氧原子构成的，但是它们的每个分子中含有的氧原子个数不同，结构也不同，所以氧气和臭氧属于不同物质．所以反应是化学变
静电或氟氯代烷(氟利昴)
1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗agO2则生成O3的质量为_a__g2.在化学反应A+2B===C+2D中4gA与16gB恰好完全反应生成11gC若A的相对分子质量为16则D的相
选B,17.8设原来O2体积为v,O2相对H2密度为1630%v的O2反应生成20%v体积的O3,总体积由v变为90%v所以密度是原来的10/9倍,相对H2密度为16*10/9=17.8
不是的,分解反应的定义是,一种反应物,经过一定条件后,生成两种以上的生成物.而3O2==电==2O3,这个反应,显然生成物只有1种.所以不是分解反应.该反应属于同素异形体间的转化反应.
对啊,根据m=M*n可以知道的
32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56
是等压加入还是等体积加入?如果题中交代了是固定体积了,那么加入O2,则O2的浓度增加,而SO2不变,研究热力学平衡时,浓度单位是mol/L；逆反应速率和O2没有关系,增加了O2,正反应速度增加,逆反应
1、是氧化还原反应,因为臭氧的三个O原子的化合价并不相同（可以从分子结构看出）,是两个-1/3价,一个+2/3价,则相对于氧气的两个0价的氧原子发生了化合价的变化（电子的转移）,因此是氧化还原反应；2
化合(作用)：也就是化合反应,化学反应的一种类型.由两种或两种以上的单质或化合物生成一种成分比较复杂的化合物的反应.一般表示为：A+B→AB如有需要可以继续讨论.
I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-