反应3Cu2O 14HNO3→6Cu(NO3)2 2NO 7H2O中,

是复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或

你查到的正确的反应是：Si(粗)+3HCl(g)====SiHCl3(l)+H2(g)那个HCl不是盐酸溶液,是氯化氢气体,盐酸跟硅是不反应的.括号里面的g表示气态,全称是gas

选D6HCl中的5个氯元素被氧化剩下的一个与K离子结合形成KCl,KClO3中的一个氯元素被还原

1）氧化剂：Cl2还原剂NH3,该反应只有部分氨气被氧化成N2,两者的分子数比为3:（8-6）=3：22）左边的CL指向右边Cl→6e-向右边N指向左边的N←6e-3）还原产物是NH4Cl,1.7gN

就好比合成氨,SO2接触法氧化,都是500度左右,但是这两个反应都是放热反应咧.体系能量的变化就是说,如果反应物能量大於生成物能量,那麼就是放热;反过来就是吸热.不能根据条件来判断的好吧再问：лл��

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

氯气与碘化亚铁6：5反应：5FeI2+6Cl2=5I2+2FeCl3+3FeCl22Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应：3FeI2+4Cl2=3I2+FeCl2+

4mol

解题思路：根据碳酸钙与水和二氧化碳反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

你看式子中Cl2中的Cl全部变成了Cl-,都需要和NH4+结合嘛,这些NH4+都从NH3变来一共有六个Cl-,就有六个NH4+这里的N没有发生化合价的改变那么实际反映的NH3有八个,另外两个就被氧化了

1碱和碱反应一般不能,高中有NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O但是这里的氢氧化铝应该看作酸【因为它是两性氢氧化物】.2碱和盐反应一般要符合“反应物都可溶,生成物有沉淀”或者“强碱制弱碱”

（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的.如：H

物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.化合价升高,即失去电子的反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.氯气在反应里得到了电子,化合价降低,所以发生的是还原反应所以发生氧化反应的氯

亚硝酸根具有氧化性,铵根具有还原性,二者可以反应,生成氮气.向固体亚硝酸钠上加入饱和氯化铵溶液并加热,即可产生N2.NaNO2+NH4Cl=△=N2+NaCl+2H2O再问：亚硝酸钠和氯化铵加热本身不

题目"当生成28N2时"是不是漏了个“g”?每生成1molN2,反应中转移电子数是6e当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是34g【分析】8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2Cl：0→-1（

缺少:如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍反应时间=反应量/反应速率设10℃的反应速率为V40℃反应速率=3的(40-10)/10=27V反应时间:54/27=2min或10℃时反应速率为V

实际上与酸和与水反应是一样的,实质是和H+反应溶液中：H2O==可逆==H++OH-HCl=H++Cl酸和水都能电离出H+,K,Ca,Na,Al都是和H+反应只不过K,Ca,Na比较活泼,H2O电离出