作业帮反应2mg co2=2co能自发进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:59:34
不能反应,虽然你两个方程相加确实可以得出Si与C可以反应,但是,你要明确的是有些反应是无法自发进行的,这一点你可以类比下乙醇生成乙醛的反应,这个反应实质是先Cu与O2反应生成CuO,然后在和乙醇反应生
2Cu2++4I-==2CuI↓+I2计算标准电极电势时,用下列两对电极的标准电极电位之差：Cu2++e-==Cu+,φ(Cu2+/Cu+)2I-==I2+2e+,φ(I2/I-)但会发现,E=φ(C
判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）.有公式：△G=△H-T△S(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G0,△S0了.这样一来,△H必须也大于零.我们再把这个结
定义里,为酸性氧化物应是1.与碱反应“只”生成盐和水2.与水化合形成相应酸选B
中学阶段这么认为是对的.进入大学后你还可以知道,不同溶液间的离子浓度差也可以构成原电池.
尿素在水的作用下分解成氨和二氧化碳.在低温水解速度缓慢,加热都能加快分解CO(NH2)2+H2O==△==CO2↑+2NH3↑再问：是否需要其他条件？谢谢再答：酸、碱都能加速分解最好在碱或酸中加热。
我用了一些近似,现说明如下：假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据；因为1580度（1853K）不是特别高,忽略物质的相变；忽略物质的晶型,取用常见晶型；假定各组分都在标准态.查表计算
2NO+2CO==N2+2CO2,需要催化剂,因为此反应平衡常数很大,但在常温下反应速率很低,故需要催化剂来提高反应速率.可以用来处理汽车尾气污染.但催化剂是贵金属,价格昂贵,所以难以普及.
CO2是共价化合物,一个C-O共价键断开是吸热,生成CO也是共价化合物,生成C-O共价是放热,但CO2有两个C-O共价键,所以总反应是吸热
解题思路：化学反应进行方向的判断解题过程：解析：同学你好：高中阶段只要求简单判断化学反应进行的方向，也就是你说的只要某个反应能够满足△S>0（即熵增）或者△H<0（即放热反应）中的一个条件
反应速率基本不增加,反应物浓度增大会使反应速率增加.但碳是固体,即使增加质量,其浓度没有变化,若是气体或溶液增加气体的量或溶质的量可增加反应物浓度,反应速率会增大.
是否自发进行需要通过吉布斯自由能方程来判断即△G=△H-T△S其中△H为焓变△S为熵乱C+CO2==2CO不能自发进行就说它是吸热反应是正确的因为熵乱增大了那么只能通过焓变来使△G变为正值所有不能在常
当然不是.不说别的,自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件.这很明显的条件是高温高压铁触媒已经有了条件了,不用说别的了.
能.就是往碳酸钠溶液中通入二氧化碳,浓度高的时候会析出溶解度小的碳酸氢钠.
观察到该反应反应物2个,生成物2个,故不是A、B.又反应物都是化合物,故不是C.而Fe、C等元素化合价发生改变,故不是D.而应是氧化还原反应
这是一个经验性的东西.的确如你所说,可正可负.但是这里的自发,指的是常温下自发.我们都知道这个反应可以用来检验氨气的存在.是经验性的东西.当然在高温下,这个反应是不自发的..如果你问我为什么常温下自发
这是化学动力学的问题,你可以看看物理化学关于化学动力学方面的内容就知道了.比如氢气和氧气也满足自发反映条件,反映吉布斯自由能小于0,但氢气和氧气混一起几年也也不会生成水,但只要点火这个条件,反应就能瞬