作业帮0.1N硫酸亚铁铵溶液的制备
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 00:28:22
答：这是因为硫酸亚铁氨和硫酸亚铁中的氨根离子和亚铁离子在水中要水解的缘故,而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变,因而就是说原溶液变质了,而硫酸亚铁氨和硫酸亚铁中的氨根离子和亚铁离子,在水中水解的实质
溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量
第1步的目的是:洗去废铁屑表面的油污(废铁屑一般为机械加工废品,所以会有油污),加热使油污融化,并促进油污与碳酸钠的反应,加速去油污过程,并使去污更彻底.2明显不合理理由是:不能用"过量"稀硫酸,不然
隔绝氧气的情况下加热蒸发,冷却结晶,过滤
溶液和空气中的O2会把得到的白色固体迅速氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3看到的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色（中间色）,最终变为红褐色
如果没出现沉淀,只是溶液变黄,说明亚铁离子被氧化成铁离子了,原因可能是加入的硫酸铵溶液中有氧化剂（如大量溶解的氧气）,这与溶液的PH没关系.如果出现黄色沉淀,则意味着溶液的PH较高.如果仅仅是二价铁变
温度降低后,FeSO4会析出
浓度小,反应慢；浓度大,容易产生三价铁离子和二氧化硫,使溶液出现黄色或形成黑色块状物.混合时要保证硫酸亚铁过量,否则部分硫酸铵会在析出硫酸亚铁铵之前析出.
因为亚铁离子会水解产生氢离子,所以在酸性环境下可以抑制它水解掉
防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.仅供参考祝春安
因为硫酸亚铁容易接触空气中的氧气,使其氧化成硫酸铁
颜色由黄变绿再变为红褐色为滴定终点.大约需要24ml左右硫酸亚铁铵.
防止氢氧化亚铁被氧化,氢氧化亚铁十分活泼的
实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲
亚铁离子被氧化,生成铁离子,而铁离子开始水解的pH为2.3,pH为3.7时水解完全.由于硫酸亚铁铵属于强酸弱碱盐,水解溶液呈碱性,但其水解是可逆的,且硫酸是强酸,故铁离子不能完全水解（后还有原因）,形
因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉.
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二
1,都需要过量,Fe粉是用来保证没有三价铁生成的,H2SO4是用来保证在酸性条件下不会发生水解沉淀的.到时候取上清液就可以了,不需要管它冒泡的问题,冒泡才证明东西没有氧化也没有水解.2,理论上是准确的
应该是抑制水解吧加入后氢离子变多从而抑制亚铁的水解再问：抑制亚铁水解是加细稀硫酸再答：你加铵根离子的话不就是等于是加入了不少氢离子从而抑制亚铁的水解啊