0.1M醋酸钠配制

醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

直接用0.1M硼酸溶液滴加氢氧化钠到pH8.0这样：SODIUMBORATEBUFFER50xStock:20gNaOHpHto8.0withapprox120gH3BO3(boricacidpowd

ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.

溶液的颜色一般由金属阳离子来定,钠溶液一般都是无色的,你的溶液有颜色,可能是有杂质,如钡盐等,你可以往里加二氧化碳,看是否更混浊来确定

根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka

醋酸钠过饱和溶液是有储存热能的作用.储热的原理是在一定的温度下,过度溶解的醋酸钠结晶析出时放出热量.配制方法就是将根据需要的最高温度,计算醋酸钠的用量,溶解在水中即可.例如溶液要达到50摄氏度,那么1

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];[NaAc]/[HAc]=1.82;如果0.15mol是[NaAc]+[HAc];那么根据上面两个式子就可以算出

A正确,醋酸部分电离,转变为氢离子和醋酸根离子.醋酸钠完全电离生成钠离子和醋酸根离子,醋酸根离子部分水解生成醋酸,A转变为B,B也部分转化为A,但AB总量应是不变的.举例：左边口袋的糖,右边口袋的糖.

取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了

应该先配制0.1mol/L醋酸钠,（根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n）再定容（根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH

称取质量为3的醋酸钠,将其加入质量97的水中,摇匀即可.所谓质量为3,和97,也就是醋酸钠和水的质量比.比如,你想配置1公斤溶液,可加入醋酸钠30克,然后加入970克水,也就是970mL.依此类推

0.10g甲基红试剂溶于20mL乙醇,稀释至100mL.

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）4.5=4.76-lg（[HAc]/[Ac-]）lg（[HAc]/[Ac-]）=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的

题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.

往浓醋酸中加入烧碱,得到pH=4.5,然后加水稀释到0.1mol/L即可.再问：如果用醋酸和醋酸钠怎么配制再答：4.5=4.75-lg{[HAc]/[NaAc]}

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2mol/LpH5.2）0.2mol/LNaAc7.90(mL)0.2mol/LHAc2.10(mL)NaAc•3H2O分子量＝136.09；0.2mol/L溶液为

1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%)115mL3.加入NaOH固体40g4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.此溶液

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819