作业帮双线桥分析 3NO2 H2O=2HNO3 NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 18:58:36
硫化氢中的S失去两个电子变成硫单质…浓硫酸中的S得到两个电子变成二氧化硫…
楼主你这样问是不会有人回答的.不是因为题目难,而是很难打出双线桥.
SO2（从S出发）→S：得4e-H2S（从S出发）→S：失2*2e-好了,看对不?(*^__^*)
一个线桥箭头从铁单质指向氯化铁的铁元素,线桥上写“化合价升高,失6e^-,被氧化”,另一线桥箭头从氯气的氯元素指向氯化铁的氯元素,线桥上写“化合价降低,得6e^-,被还原”.再问：有道题：一定条件下0
图难画我给你说吧箭头1起始于NO2中的N指向硝酸中的N并标上失电子（e带个负号）2个箭头2起始于NO2中的N指向一氧化氮中的N并标上得电子（e带个负号）2个双线桥起始不难重点是标价态找变化
剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】
作图,希望对你有用：再问：不完整啊再答：1）失电子，被氧化，C是还原剂，CO是氧化产物得电子，被还原，N2是氧化剂，AlN是还原产物2）失电子，被氧化，NaH是还原剂，H2是氧化产物得电子，被还原，H
4P到2P2O5化合价升高,失去2e,是氧化反应,4P做还原剂.5O2到2P2O5化合价降低,得到2e,是还原反应,做氧化剂.有个口诀“升失氧还（剂）,降得还氧（剂）”
价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原
这个我真画不出来
怎么都觉得你这个没配平应该是2H2S+SO2----2H2O+3S吧再问：如果是KCIO3+6HCl=KCI+3H2O+3CL2怎样用双线桥法表示？再答：一样的道理啊。等等我发图给你
HNO3中N为+5价一部分N被还原生成+4价的NO2这一部分的硝酸为氧化剂,另一部分表现出酸性即提供Cu(NO3)2中的硝酸根所以氧化剂为浓硝酸中的一部分氧化产物为Cu(NO3)2比值为2:1
化合价升高的,在方程式上面标,箭头指向生成物,线的上面写上(变化的价态2e),化合价降低的标在方程式下面,氮由+5变-3价,得到8e.再根据得失电子守衡,配平电子数即2e要*4.价态升高,就是失去电子
再答： 再问： 再问：那这个啊对？怎么改
从二氧化硫指向硫单质并标注化合价降低得到四个电子被还原作氧化剂.同理硫化氢指向硫单质并写化合价升高失去电子被氧化作还原剂
·|---失3×4e---↓S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S||---得2×5e-----↑↑|--------得2e--------------------------------|
在这里左边O是0价右边全是-2价的一个O得了2个e-左边的C是-1价的右边是+4价的一个C失去5个e-方程是这样配平的在这里乙炔是有机物它的化学键很特殊碳之间共用三个电子对碳氢间一键一个电子对有机物中
根据化合价可以判断降的是Mn升的是O所以锰是氧化剂所以双线桥中有两条是由Mn出发指向K2MnO4中Mn的由于化合价降了1所以得到1个电子指向MnO2中的Mn的由于化合价降了3所以得到3个电子所以氧是还
注意氢氧化钙中的H的化合价与水中H的化合价都是+1价,没有变化,而H2中H的化合价0价是由氢化钙中的H的-1价升高以及水中+1价的H降低形成的.所以氢化钙中的H一定与H2中“配对”搭双线桥,以及水中的