作业帮双线桥na与h2o反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:02:59
先写方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu双线桥表示：箭头从Fe指向FeSO4中的Fe,上面标“失去2e-”箭头从CuSO4中的Cu指向Cu,上面标“得到2e-”
因为因为Na很活泼Na要反应时先与给出H+能力强的物质反应但CuSO4不能给出H+就只能先跟水反应
NaH+H2O==NaOH+H2↑NaH失去一个电子,H2O得到一个电子双线桥法标明：从NaH的H指向H2,标明“失去一个电子”；从H2O的H指向H2,标明“得到一个电子”
SO2（从S出发）→S：得4e-H2S（从S出发）→S：失2*2e-好了,看对不?(*^__^*)
2Na+2H2O——2NaOH+H2（气体）再问：NAOH不要写成离子吗--再答：化学方程式，又不是离子方程式再问：我错了=-=我要的是离子方程式再答：那就把NaOH改为Na+和OH-就行了
氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2
给你反应方程式可以么?2NaNO3+2NH4Cl===N2+2NaCl+4H2O+2NO再问：你可以把双线桥也给我吗？再答：就是NaNO3里的N升价变成N2，NH4Cl里的N降价变成NO。在化学反应里
图难画我给你说吧箭头1起始于NO2中的N指向硝酸中的N并标上失电子（e带个负号）2个箭头2起始于NO2中的N指向一氧化氮中的N并标上得电子（e带个负号）2个双线桥起始不难重点是标价态找变化
应该可以这么说吧,Na失电子,H+得电子,生成Na+和氢气,水里OH-变多.
与H2SO4先反应Na置换HH2SO4溶液中,主要是H2SO4电离出的H+如果与H2O先反应,生成氢氧化钠再与H2SO4反应,还生成硫酸钠和水,多此一举.
两个不一样的.Na能与水反应而NaOH不与水反应.4gNaOH物质的量=4/40=0.1mol要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10,则H2O物质的量=0.1*10=1mol水的质量=18*1=1
也是的啊,先与水反映在与氯化氢反映
这是因为在溶液中,Cu(2+)并不存在,而是以[Cu(H2O)4](2+)形式存在,钠单质是不可能直接接触到Cu(2+),而只与外围的水分子接触；更为主要的是,溶液中还有更大量的游离水,与钠单质接触机
反应速率、也就是Na先和谁反应不仅取决于氧化剂的强弱、也取决于接触面积的大小、将Na投入溶液中、粒子浓度肯定是水分子浓度最大、所以Na先和水反应、氧化剂和还原剂反应先后顺序在高中阶段只说决于氧化剂的强
有的2Na+2H2O=====2Na++2OH-+H2↑
钠与水反应的实质是与H+的反应,而酸性：乙酸>水>乙醇>氢氧化钠.所以反应剧烈程度：乙酸与Na＞H2O与Na＞乙醇与Na＞NaOH溶液与Na
不可以的,本身纳和水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应,加大水的用量其实并没有加大其浓度,对于纯液体和固体的浓度可以视为是一个定值,虽然加大了用量但是并没有加大浓度,所以不会加快化学反应速率的!
Ca(OH)2微溶,覆盖在钙表面,对反应有阻碍.
我说得是第二个反应是第一个反应得催化剂,并不是说盐酸是催化剂.其中第二个反应的氢离子+氢氧根离子=H20的过程,应为第二个过程要消耗氢氧根离子,而氢氧根离子只有第一个反应生成,所以加剧了第一个反应的速
Na是碱金属,与水反应的实质是,水电离出的质子得电子生成氢气,使水的电离平衡右移