双水解硫酸氢氨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 06:33:52
NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问:哦懂了
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质
碳酸氨放入水中是会发生双水解的,但由于碳酸铵的解离常数较小,并且二氧化碳、氨气易溶于水,他们都不能脱离反应溶液,因此无明显现象产生,而不象碳酸铝那样剧烈双水解.
银镜反应必须在碱性条件下进行,酸性条件下银氨溶液就变质了.2Ag(NH3)2OH+3H2SO4=Ag2SO4+2(NH4)2SO4+2H2O没有Ag(NH3)2OH了,就不会产生银镜了.
酯化反应用可逆符号与箭头符号都可以,不过是习惯而已.但是水解反应在酸性条件下可逆,在碱性条件下可以比较彻底进行,所以可以认为碱性条件下水解不可逆.
“控制在80~85℃氧化水解”你是要氧化还是要水解,氧化用浓的(98%以上)水解用稀硫酸溶液30%左右
是因为碳酸氢根离子是弱酸性氢根离子
1.硫酸氢根离子中S,O,H之间都以共价键结合,在熔融下不电离,因为以共价键结合的物质熔融下不电离.2.铵根离子是弱碱根离子,在水中水解,水解方程式为:NH4++H2O=(可逆)NH3.H2O+H+稀
硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS:H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是
水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.物质与水发生的导致水发生分解的反应(不一定是复分解反应)双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离;NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离
碳酸氢根再问:能解释一下吗再答:弱酸的水解程度大就是越弱水解越大再问:晕死,,这个竟然一下子忘了~~谢~~
亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆)硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-(没有水解)碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H
水氯离子(强酸根)跟钠离子(强碱根)既不会水解也不会电离,因为他们都是强根离子.能水解的离子一般都是弱根离子,例如:强酸弱碱盐和强碱弱酸盐中的弱根离子就能水解.还有一个比较特殊的就是弱酸弱碱盐,这要看
硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=(可逆符号)H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离:NH4HSO4=NH4++HSO4-(不可逆)是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你
碳酸氨:碳酸氨是弱酸弱碱盐.发生双水解.碳酸根与水中的氢离子结合生成的溶液是碱性的.而氨根离子又能与氢氧根结合.
因为会电离:NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H20=NH3*H2O+H+
溶液电离成酸性.a.强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性.(NaHSO4)b.弱酸的酸式盐存在两种趋势HR-H++R2-(电离,显酸性)HR-+H2OH2R+OH-(水解显碱性)若电离占优势,则显酸性
硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC