双水解电离平衡常数水写吗

化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

1.75*10^-5

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

不包括再问：就是说C（H+）C（OH-）=Kw这条式子中的氢离子和氢氧根离子都是物质电离出来的而不是水解出来的再问：是吗再答：看研究对象再答：如果是盐溶液看它的就别论了再答：它所表现的性质就是是水电离

是物质本身的性质,只与物质本身和温度有关.

都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只