作业帮双水解与氧化还原反应哪个优先进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:52:03
不要听他们胡扯Fe2S3是存在的这个与试剂加入顺序有关1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3由于Na2S溶液碱性非常强（S2-水解非常剧烈）,加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H
不一定,千万别记这些规律,要具体问题具体分析如氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应
绝对是同时发生,氧化反应是有元素化合价升高的反应还原反应是有元素化合价降低的反应据化合价守恒,化合价有升必有降,即氧化反应一定与还原反应同时发生还原反应一定与氧化反应同时发生.C由0价变+4价,o由0
生成硫化亚铁,还有硫,双水解趋势较弱
这个怎么说呢,就像硝酸和很多活泼金属反应不是生成氢气而是生成二氧化氮一样.氧化还原反应是最优先的,即使发生了双水解,Fe3+的氧化性也足够将H2S氧化成单质硫,（因为H2S在水中有一定的溶解度,不是水
你的题目好像有点小问题,BaSO4应为少量的白色沉淀,不然说不通.1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成,发生的氧化还原反应少.所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）.Fe(OH)3胶体为红褐
升失氧化还原剂降得还原氧化剂
区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.
最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.
三氧化二铁没这个说法..应该叫氧化铁.同时反应
过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂.因为整个反应只涉及到氧元素的化合价变化,而水中氧的化合价已是-2,要变化的话,只能是升到0了,那么过氧化钠中的氧只能降到-2,形成氢氧化钠.可是,根据归中原理,同一元素
看你的问题,你应该是高中生吧!高中学的离子反应并不多,这种有多种可能的反应就更少；而且实际上很多反应随着反应物量的不同、pH的变化,产物也会变的,甚至可能多种反应都有进行.所以不建议你去判断,记下来就
方程式：6FeCl2+3NaClO+3H2O==4FeCl3+2Fe(OH)3+3NaCl在这里,双水解和氧化还原反应不是竞争关系,而是促进关系原因是如果不发生氧化还原反应,生成的是氢氧化亚铁和次氯酸
（五）蛋白质1.氨基酸的分子结构和性质构成蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸,通式是：氨基酸分子的性质是氨基酸分子上的氨基(NH2-)和羧基(-COOH)决定的.氨基酸是两性化合物,氨基是碱性的,羧基是酸性
CO先反应,还原性强CO+H2O=高温=H2+CO2还原剂的还原性比还原产物的还原性强
最简单的是水解时化合价不会变,氧化还原反应化合价会变
氧化反应氧化反应1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化
H2和CO2不反应,C和H2O反应生成H2和CO,CO在高温催化剂条件下与水反应生成H2和CO2,所以CO比H2活泼一点,所以是CO先反应!
氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.概念反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反
氧化还原反应是指有化合价升降的变化,包括氧化反应和还原反应两方面.例如用C还原CUO,氧化反应是指物质跟氧的反应,例如C与O2在点燃条件下生成CO2