双氧水氧化溴离子-搜答案-智慧作业帮

1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：

1个氰根离子+5个双氧水分子+2个氢氧根=1个碳酸根+1个硝酸根+6个水分子1个氰根离子+2个二氧化氯分子+2个水分子=1个碳酸根+1个硝酸根+2个氯离子+4个氢离子1个氰根离子+2个高锰酸根+4个氢

1、保证合适的pH值.2、加速溶解是反应更完全、充分.

显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸

不能,虽然双氧水氧化能力很强,但铈属于镧系元素,很稳定的.是不会被还原的

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

答：①双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-③等体积等物质的量浓度氢氧化

谁告诉你们氧气氧化性弱于溴了?上课不听讲啊.卤素单质和氧族元素单质的氧化性如下排列从强到弱,依次是O3F2O2CL2BR2I2S所以,氧气是可以氧化溴的再看你的题目过氧化钠溶解于水的时候生成所谓的“活

溶液中提供,如果加了酸就是酸提供,中性条件下水提供如果想理解的简单点,就是导致水的电离平衡向电离方向不断进行

2Fe（2+）+H2O2+2H+===2Fe(3+)+2H2O

硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在

双氧水的氧化性更强.因为双氧水能将溴离子氧化为溴单质.方程式：2Br-+H2O2+2H+==Br2+2H2O氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以双氧水的氧化性比溴单质强.

H2O2+2Fe^2++2H^+=2Fe^3++2H2O

双氧水的氧（-1价）可升到0价,可降为-2价,所以既有氧化性又有还原性.而在与铁离子反应时,Fe3+具有很强的氧化性,H2O2又不表现还原性质,只是在Fe3+的催化下分解产生O2.只有Fe2+与H2O

离子方程式：2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O在酸性介质中双氧水的氧化性强,所以一般都默认酸性,H+参与反应.

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

你可以这样理解,双氧水在常温下不稳定分解成了氧气和水,然后,这里生成的氧气再氧化亚铁离子.可以得出结论就是不会有氧气生成.方程式是：H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O其实,很多时候我们

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

离子反应方程式如下：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O需要酸的环境,H＋与氧结合生成水.再问：如果不加硫酸反应能进行吗？再答：能，溶液变成碱性，反应比较慢。2H2O2+2I-=I2+2OH-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O