双氧水氧化亚铁离子为什么要加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 09:24:04
四氧化三铁有尖晶石的晶胞,晶格能极大,比氧化亚铁稳定得多.而Fe2O3貌似分解成Fe3O4只要1000度(即可自发发生)
二价铁容易被氧化,是说1.在反应中它常做还原剂;2.在保存时,容易被环境中的氧化剂氧化,特别是溶液中的Fe2+极易被氧气氧化.可表示为Fe2+=Fe3++e-.加入铁以后,由于反应Fe3++Fe=2F
二价铁离子水解生成沉淀的PH为9,三价铁离子水解生成沉淀的PH为4,所以常用H2O2将二价铁离子氧化为三价铁离子,然后再调节溶液PH,使其沉淀除去
碘的氧化性不够强
1、保证合适的pH值.2、加速溶解是反应更完全、充分.
显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸
根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+>BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^
因为先与还原性强的反应;强强优先;亚铁离子的还原性强于溴离子;
1摩尔Fe2+从+2价变为+3价,需要失去1摩尔电子,所以一摩尔亚铁离子与足量双氧水反应转移1摩尔电子.
答:①双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-③等体积等物质的量浓度氢氧化
记得前两天答过这类问题.首先这是血红蛋白中的铁离子,这个铁离子是在卟啉环中间,以其空轨道与周边四个吡咯N形成配位键,另两个配位键垂直于吡咯环平面,其中一个连组氨酸的咪唑基N,另一个结合水或氧(无氧状态
变成铁离子更稳定且更容易除去
溶液中提供,如果加了酸就是酸提供,中性条件下水提供如果想理解的简单点,就是导致水的电离平衡向电离方向不断进行
2Fe(2+)+H2O2+2H+===2Fe(3+)+2H2O
不能氧化碘离子么?根据电极电位来说(以后到了大学你就知道了),应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个
双氧水的氧(-1价)可升到0价,可降为-2价,所以既有氧化性又有还原性.而在与铁离子反应时,Fe3+具有很强的氧化性,H2O2又不表现还原性质,只是在Fe3+的催化下分解产生O2.只有Fe2+与H2O
因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊
你可以这样理解,双氧水在常温下不稳定分解成了氧气和水,然后,这里生成的氧气再氧化亚铁离子.可以得出结论就是不会有氧气生成.方程式是:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O其实,很多时候我们
还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-;溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+
3价铁离子和水