双氧水和氯酸根氧化性

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

高锰酸钾强KMnO4会氧化H2O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强,但次氯酸的氧化性却最强,所以次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠,因为次氯酸钠好像能生成原子态氧,-1价的氧都很强,何况氧原子.再答：望采纳再问：这个…再答：还满意吧。。

二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂,在常温常压下是黄绿色的气体,但在更低的温度下则呈液态,其分子量为67.45,沸点11°C,熔点－59°C,气体ClO2密度为3.09（11°C）,液体ClO

楼上的不懂不要装懂!这样会害了别人!硫化氢和氯化氢：硫化氢的还原性强的多,还原性是负二价硫,负一价氯的性质例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化,而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化.至于说这二者氧化性,没有

元素：氧元素氧化性强单质：氯气氧化性强

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

氧化性和化合价并非直接相关,而是和原子团在所处环境中的稳定性直接关系.碱性环境中,溶液中的氢离子很少,其他离子的半径都比较大,极化作用比氢离子弱的多,对于氧化性的负离子来说,本身的负电荷已经平衡了其获

溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂

楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性

氯酸钠的氧化性强于氧气可以根据反应看出：2KClO3====2KCl+3O2↑氧化还原反应中,氧化性强的物资制取氧化性弱的物质

2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2

HClO强HClO可以氧化H2O2生成HCl,O2,H2O

次氯酸跟比高氯酸根氧化性强这个是特殊情况ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-按照氧化性顺序排列必须动用大学知识,说了很难懂的,基础不是一说就会的,你去看大学无机教材,可以动了

氧化性的强弱要用电极电势判断电对的电极电势越大相对应的氧化型物质的氧化性越强293K标准酸性溶液（pH=0）的条件下氧气被还原成水的电对：O2+4H++4e-2H2O电极电势为+1.776V所以在标准

在酸性介质中氧化性的强弱：次氯酸根>氯酸根>高氯酸根根据酸性条件下标准电极电势ClO-/Cl2=1.630ClO3-/Cl2=1.468ClO4-/Cl2=1.392电极电势依次降低,故氧化性依次减弱

氧化性：次氯酸跟,氯酸跟,高氯酸跟,氯气.酸性：高氯酸跟,氯酸跟,次氯酸跟

虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4,稀溶液的氧化性较硝酸

高氯酸的酸性强于硝酸因为氯的氧化性强于氮