0.1mol氯化钙怎么配

无水氯化钙(CaCl2)：称22.2g.计算如下：钙的原子量40.08,氯的35.45,无水氯化钙(CaCl2)的分子量为111,所以称0.2*111=22.2g,配成1L的溶液就可以了.

用稀释公式M1V1=M2V21.0mol/L*X=0.1mol/L*250mlX=25ml就是用25ml1.0mol/L的HCL加水到250ml

氯化钙是离子化合物,不存在分子,所以是错的1mol的氯化钙中1mol的钙离子和2mol的氯离子,一共3mol离子所以是对的

浓盐酸一般是11-12mol/L的你看着来吧!如果你要很准确的,那就是用标准试剂NaOH配成溶液,然后滴定所配的盐酸吧.

1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要

比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的

溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点,而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大,降的越多）葡萄糖是非电解质溶液,其中粒子浓度为0.1

氯离子的物质的量浓度为0.1×2=0.2mol/L氯离子个数：100×0.2=20mol20×6.02×10的23次方=1.204×10的25次方个.

加入含有碳酸根的可溶性盐如Na2CO3K2CO3等CaCl2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaCl

调pH的氢氧化钠一般不用标定,（1）称取0.1mol(即4g)氢氧化钠,（2）加水溶解在烧杯中.（3）转移到1l的容量瓶中.（4）洗涤烧杯和玻璃棒,一并转移到容量瓶中.（5）定容,摇匀.（6）转移到试

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

加入盐酸即可Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

首先高锰酸钾的摩尔质量已知,计算出0.1摩尔试剂的质量,用天平称取0.1摩尔的试剂,再用量筒盛装一升的蒸馏水,将高锰酸钾试机倒入烧杯中与蒸馏水混合均匀.也可用一升容量的容量瓶进行溶液的混合.

2010版《中国药典》给出的0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法：称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中

2NaHCO3十CaCl2＝Ca（HCO3）2↓十2NaCl这要在比较高的浓度下才能发生的反应.因为Ca（HCO3）2微溶.

向溶液中滴加H2SO4,直至白色沉淀不再产生.因为CaCl2+H2SO4===CaSO4↓+2HCl,生成的硫酸钙是微溶于水的,过滤即可除去

你说的是氯化钙溶液加入到甲醇吗?如果是那样的话,在含水体系中,氯化钙会和甲醇生成络合物.如果是氯化钙加入醇甲醇中,是不会溶解的,过滤即可除去.

1个Ca2+电子数=20-2=18个1个Cl-电子数=17+1=18个所以1molCaCl2的电子数=18+18*2mol=54mol,个数54NA个

取1L的0.1mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质为0.1mol要配制成0.01mol/L的氢氧化钠溶液的体积就是0.1/0.01=10L也就是说要加水9L.即取1体积的0.1mol/L氢氧化钠溶