作业帮0.1mol氨水中微粒,物料守恒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:35:12
解题思路：根据溶液中组成的微粒考虑解题过程：解:应该是错误的，因为溶液中的微粒除了钠离子和氯离子以外，还有水分子等如果说溶液中含有的钠离子和氯离子的总数为0.2NA就是正确的了若有疑问，可以直接留言，
每升含有0.1摩尔的NH3.再问：氨气？全都是氨气吗？再答：氨气溶解于水以后，以水合氨分子的形式存在，但表示的时候还是用NH3。
1、选AC由物料守恒,得：溶液中所有含有A元素的微粒的浓度加起来等于0.1mol/L所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,A对；根据质子守恒,应该是：c(OH-)=c(H+)
该两种物质都是离子型化合物，构成微粒均为离子，氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成；氯化钾是由氯离子与钾离子构成，KClO3中不含Cl离子，KCl中含Cl离子，所以其中的K离子的微粒数相等，故选：D．
不相等.KOH是强碱,完全电离,所以c(OH-)=0.1mol/L氨水是弱碱,部分电离,所以c(OH-)不相等.
c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.
最大的就是HAC了再答：只有1.33%电离再问：怎么计算？再答：不用算啊，已经告诉你1.33%了啊。那就是大部分没电离。
解题思路：老师原来解答过一个复杂些的，让你看看。看明白的话，你的问题就应该可以理解了。再解释你的。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。对于单一元素就是单一元素不管转变成何种形式
H2A第一步是完全电离吧
很难计算,绝不是1:2.需要知道电离常数.再问：思路是什么样的呢，我不知道应往哪方面想再答：根据氨的电离常熟，水的电离平衡，可以算出溶液中的氢氧根。
反应后有NH3.H2ONH4Cl离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒式:C(NH4+)+C(H+)===C(OH-)+C(Cl-)物料守恒式:C(NH3.H2O
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0.1mol氨气,=0.1mol
0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN的混合溶液中,如果不考虑HCN和NaCN的电离和水解的话,钠离子浓度应该等于CN-的浓度,也等于HCN的浓度,即2倍的钠离子浓度等于HCN和CN-浓度之
铵根离子,氢氧根,氢离子,水分子,一水合氨分子,含义就是一升水溶解一摩尔氨气得到的溶液……
NH3.H2O物质量的浓度为0.1mol/l再问：能给点具体的原因吗？再答：因为氨气不能独立存在用水中、需要和水结合
在氢离子与氢氧根间碳酸氢根即可电离出氢理子与碳酸根也可水解出碳酸与氢氧根很明显碱性以水解为主所长碳酸浓度等于氢氧根且远远大于氢离子又因水也电离出氢氧根（虽然因电离被抑制而非常少）所以氢氧根大于碳酸
c(H2O)>c(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H+)>c(OH-)
看到系统消息来得C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)解释一下是因为Na+不水解HCO3-水解所以得出第一个>然后HCO3-电离生成CO32-和H+,而H+水的微量
因为氨水是弱碱,电离不完全,所以OH-的物质的量一定不是0.1mol具体是多少,可以用平衡常数计算NH3H2O=NH4++OH-K=1.8×10^(-5)0.1-xxxx^2/(0.1-x)=1.8×