2价铁离子被硝酸氧化

铁单质肯定与稀硝酸先生成二价铁,二价铁再被氧化为三价铁,不可能直接氧化为三价铁!自己去做做实验就可以发现,二价铁在硝酸中虽然可以被氧化为三价铁,但难度很大（主要是化学反应速率问题）.很好理解,一个再饿

1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：

铁与浓硝酸反应,N被还原成+4价NO2,稀硝酸被还原成+2价的NO而至于铁的价态,与铁、硝酸的量的多少有关.如果铁少量,就被氧化成+3价,如果铁是过量的,就会被氧化成+2价的（原因：如果铁过量,那么铁

可以.碘单质具有还原性,在强氧化条件下会被氧化为高价的碘酸盐.

浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2

硝酸氧化二价铁离子和碘离子,分别生成三价铁离子和单质碘分子,如果是硝酸滴加入加入到含有二价铁离子和碘离子的溶液,碘离子先生成单质碘分子.

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

在一般情况下,肯定是硝酸强.如反应Fe+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O这个是氧化还原反应,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以可以知道硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性.

硝酸无论浓与稀,都具有强氧化性.所以可以将二价的铁氧化成三价3FeSO4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O+3H2SO4这样就配平了,要记住,不要漏掉了东西.

2HNO3+2HI=2NO2+I2+2H2O2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O

6I(-)+2NO3(-)+8H(+)=3I2+2NO+4H2OAg(+)+I(-)=AgI硝酸氧化碘离子是一个化学平衡,随着碘离子浓度减少,氧化反应就越来越难以进行吧.银碘两种离子生成碘化银的反应也

Fe3+的小再问：�������ʽ֤����再问：����������再答：�ð�再答：再问：�ȵȣ��ⷽ��ʽ�����⣬��ɶ���������Ӧ����Ũ���Ტ����������Ҳ���再答

能,如果是铁过量就是2价

可以水中通入二氧化碳会生成碳酸,碳酸会电离出氢离子,只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝酸,硝酸可以将亚铁离子氧化成铁离子“只要水中有氢离子与硝酸根离子,就相当于有具有强氧化性的硝

硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在

6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O

能,发生氧化还原反应稀硝酸：8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O浓硝酸：4H++2NO3-+2I-===I2+2NO2↑+2H2O再问：麻烦问下那硫酸酸化的双氧水能够氧化碘离子吗

氧化为硫酸根3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O再问：浓硝酸在常温下将硫离子氧化为硫单质，在加热条件下氧化为硫酸根，稀硝酸也是如此吗再答：对，浓稀硝酸都具有强化性。

一般情况下,形成稳定的化合物NH4NO3,特别是溶液中,不发生氧化还原反应.即使是酸性的NH4NO3溶液在加热时,固体的NH4NO3也会发生NO3-氧化NH4+的反应,比如在185～200°C时：NH

3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2