作业帮0.1moll的硫酸镁溶液滴入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:41:37
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+---2NaOH20Al3+----3NaOH30
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2沉淀+BaSO4沉淀---------------Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
因为氢氧化铜比氢氧化镁难溶,所以先生成氢氧化铜沉淀,后生成氢氧化镁,在Cu2+沉淀为Cu(OH)2的过程中,溶液中的Mg2+相当于做了催化剂.当然是缓慢滴加NaOH,有一规则指出,溶解度大的物质可以制
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓欢迎采纳希望帮到你
选A,C两个因为一开始的沉淀是因为电解质破坏了胶体的稳定性.后来的溶解是因为氢氧化铁被酸给溶解了的缘故.再问：为什么产生了氢氧化铁？？？再答：因为一开始加入的酸很少，不会溶解太多的胶体。但是胶体的性质
答案BC,比较反应前和反应后导电能力.D,反应前氢氧化钡导电,反应后沉淀不导电.A,氨水弱,反应后氯化铵强电解质,能力增.B,硫酸镁,反应后硫酸钠,1molMg2+、2molNa+相当.C氢氧化钡,反
Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应
Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应
必须高于常温20度,常温下溶解33g,最大为24.8%
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量=1050mL的部分,是因为Al3++3OH-=Al(OH
把硫酸镁和水按质量比1:1混合就行了!
选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫
金属活动性顺表：KCaNaMgAl所以Mg可以置换Al而反过来是不可以发生反应的
硫酸镁水解显酸性,硫化钠水解显碱性.