0.1molCL2完全反应,转移的电子数

关键是看它能升到几价,通常分析电子得失多少,是分析半反应,就是只看它得到或失去多少即可常规的Cl2+H2O=HCl+HClO1个cl2只有一个CL得到一个电子所以该反应1molcl2参加反应转移的电子

错因为这是歧化反应Cl一个得电子一个失电子所以应该是1Na

H2+CL2===2HCL因为氢气和氯气都是1MOL,所以看系数比就可以得到生成2molHCL分子

楼上是错的.C原子个数应为3.分析：烷烃发生卤代反应时,消耗的Cl2分子数与被取代的H原子数相等.故该烷烃分子中有8个H原子,其化学式为C3H8.

麻烦请检查一下,看看题目是否有误...

2Fe+3Cl2====2FeCl32mol3mol0.1mol0.1molCl2不足,以Cl2计0.1molCl2转移0.2MOL电子

这是一个归中反应.归中反应的规律是元素的化合价不会跳跃.比如这个反应中Cl有+5,0,-1,Cl不可能从+5跳跃到-1.所以KCLO3中的Cl不可能转入KCL中,因此这个反应KClO3中的Cl：+5降

反应如下：2ClO2+8HCl(浓)=5Cl2↑+4H2O因此,1molClO2最多可生成2.5molCl2另外,就算不知道反应,也可以得到答案.ClO2这个物质我们并不熟悉,但是我们知道,Cl的正价

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

解题思路：根据氧化还原反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

完全反应,恰好完全反应,基本上没有区别,就是指反应物全部转化为生成物,没有剩余充分反应是由一种物质过量,另一种物质反应完了

该烃1mol最多与2molHCl加成,因此该烃要么有2个C=C,要么有一个C≡C由于是加成,因此2molHCl中共4mol原子将全部进入该烃,其中有2molH和2molCl；而该产物最多和4molCl

答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我

1molCl2与足量Fe反应转移电子是2mol才对,铁是足量的,要用氯气的来算.

氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl的化合价由0价变为NaCl中的-1价,得到1个电子,由0价变为+1价,失去1个电子,所以转移1个电子,1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移1mol电

1molCL2参加反应转移电子数一定为2NA错.如Cl2+H2O=HCl+HClO,转移电子数为1NA.2,错.氧化钠和水反应,生成氢氧化钠,所得溶液不一定是1L,所以浓度不一定是1mol/L再问：为

1,可以知道cl总量是保持不变的于是0.8*x=1.2*2于是x=3;由后面可知道A是3价,不管你单个原子或则分子总体而言A＝0.8mol所以你摩尔质量M=21.6/0.8=27g/mol2,标准状况