0.1mol 盐酸滴定20ml同浓度的氢氧化钠的滴定突跃

正0.1%：溶液中OH-的浓度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/LpOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3pH=14-4

合理,那个操作叫做"回滴".(18.75ml*0.1682mol/L)/22.8ml=0.1383223684mol/L

ph在7时候的斜率应该比较大,最后应该是达到稳定在ph=1再问：为啥ph在7时候的斜率应该比较大再答：在接近滴定终点时ph会突变，可以参考选修4实验

再问：盐酸是0.2mol/L再问：不是0.02再答：哦，一样的，把0.02改为0.2就行了。这些题目知道方法就行了，答案是其次的，希望对你有帮助。再问：最后答案0.2是吧再答：嗯，是的，回复晚了，不好

中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1000+18*1000)即ph=-lg（0.2/38）

盐酸的量浓度是10mL/12.2mL*0.0977mol/L=0.0801mol/L盐酸的质量浓度是0.0801mol/L*36.46g/mol=2.92g/L盐酸的摩尔质量是36.46g/mol2.

A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.B项正确：考察的是电荷守

HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]计量点时：PH=7计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-

现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3

一滴稀盐酸中含HCl物质的量=0.1*0.05*0.001=0.000005mol稀释至50ml后H+浓度为0.000005/0.05=0.0001mol/LPH=-logH+=4

举例说明如下：记录项目1）2）3）V(NaOH)/ml20.0020.0020.00V(HCI)/ml19.9820.0220.02V(HCI)/V(NaOH)0.99901.0011.001平均值V

有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,

先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml0

硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW24℃时KW值为1.0×10-14

A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误；B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2×c（CO3

1|n(H+)=0.03*0.1+2*0.1*0.035=0.1moln(OH-)=n(H+)=0.1molc(NaOH)=c(OH-)=0.1/0.02=5mol/l2、假设需要xml,根据硫酸在配

因为氯化铵会水NH4++H2O=NH3.H2O+H+相当于少部分NH4+转变为NH3.H2O

滴定终点消耗HCl0.5ml,不考虑水解,氯化铵的浓度为10*0.05/10.5=0.048