0.1mol L的氯化铵和0.1mol L的氨水混合物料守恒-搜答案-智慧作业帮

复分解反应

显碱性,着取决于氨水的电离程度与铵根的水解程度,电离先碱性,水解显酸性,实际电离大于水解,溶液显碱性陈

NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O应该是这样写的吧~我也不太确定~

nh4+>cl->oh->h+

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

OH>Na=Cl>NH4>H首先NH4离子与OH离子不共存会产生氨气逸出其次NH4离子存在水解消耗了水中的OH离子所以NH4在Na和Cl之后再次,溶液存在电荷守恒NH4+H=OH但因为水电离出的H和O

这个用的好像是重结晶的方法,单纯的化学反应很难达到的

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.再问：可是它们不是相同体积啊，只是相同浓度。为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液

PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

氯化铵吧,楼主,氯化铵那玩意溶于水好像就不电离出H+吧.不过氯离子好像也是酸根中的一种,但是怎么想也是醋酸小,毕竟他是酸,而且酸性比硅酸等强的多的多

NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

解题思路：解题过程：可能你没有安装插件http://www.chinaedu.com/download/SWEFSetup50.zip请安装一下就可以看到了最终答案：略

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）