0.1mol L氯化镁饱和溶液配制

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

析出的饱和溶液质量为：40.6-4.6=36克,含MgCl2的质量=36X40%=14.4克,含水的质量=36-1.4=21.6克.结晶水合物中MgCl2与H2O的粒子数比为：：[（14.4+4.6）

解题思路：根据溶解度的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

不可以钠会先和水反应2NA+2H2O=2NAOH+H2MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACL

需要Ksp数据计算.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

氯化钙,氯化镁的溶解度不如氯化钠,在氯化钠饱和溶液中,氯化钙,氯化镁会形成沉淀再问：铁和足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是A。只有硫酸亚铁B只有铁C只有硫酸铁D有硫酸亚铁和硫酸再答：D因为足量

因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.

因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

不需要原溶液的质量40.6-4.6=36克,是原饱和溶液的析出的溶质和溶剂,所以36*40%=14.4克为溶质的质量,溶剂的质量久违36-14.4=21.6克.因此,析出的晶体中氯化镁为14.4+4.

Mgcl2MgoFe3o2Fecl3Alcl3Al2o3

氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

MgCl2+2AgNO3===2AgCl+Mg(NO3)21220.10.10.1MgCl2过量,因此生成AgCl为0.1mol

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

Ksp-溶度积；根据其定义（Mg(OH)2=Mg2++2OH-）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示幂；即[OH-]^2表示OH-浓度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；所以[

MgCl·6H2O设原溶液质量为m加入4.6克MgCl2(无水)会转变成MgCl2.6H20质量为9.83克,则从溶液中夺取水9.83g-4.6g=5.23g溶剂减少之后,溶质要析出,设又析出x克晶体

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

无色溶液高纯的是青白色片状六水是青色块状