0.1mol l氯化铵溶液的PH为5,则一水合氨的电离常数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 05:50:25
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c(H+)=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n(H+)不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
[H+]=10^-5mol/L再问:为什么?求过程再答:NH4Cl不电离H+,溶液中的H+就是来自H2O的电离。
因为0.1mol/L的氯化铵PH约为5,说明溶液是酸性,我们可以想象一下.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的.盐酸是强酸,而与它反应后的盐是酸性,说明和它作用的碱的碱性不强,所以,可以证明氨水是弱碱.这个
1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13
肯定是醋酸,因为醋酸是电离使得溶液显酸性,而氯化铵是由于水解使溶液显酸性.因为水解总是非常微弱的.当然是醋酸的ph小一些.再问:老师说的弱酸的店里也很微弱啊再问:电离再答:我知道,但是水解是更弱的。并
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.
PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH+H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√(0.1×1.8×10^-5)=2.87
这还要涉及缓冲溶液的知识,先算PH值,不要直接判断酸碱性,你是判断不出的,pH=9.26-lg(c(NH4+)/c(NH3))=7.26,所以H+所以NH4+>Cl-,最后结果NH4+>Cl->OH-
同种情况下酸的PH排列二元强酸
设所需体积分别为V(NH3)和V(NH4Cl),均以mL为单位,可知:V(NH3)和V(NH4Cl)之和为50.00mL,这是方程1,并据缓冲公式得方程2,两个方程联立可解得所需的两个体积,请楼主自己
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
你说的很不清楚的.浓度不同PH也是不同的.再问:嗯.知道了.我知道作业应该怎么做了.谢谢了!
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H