0.1mol l氯化铵溶液200Ml,那它的PH是多少

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

氯化铵水解成酸性溶液而镁金属性比铝强能和其中氢离子反应生成氢气,铝却不行

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

氨水电离程度大于铵根水解程度,所以混合溶液中,以氨水电离为主,忽略铵根水解,所以混合液中有NH4+>CL-=0.05mol/L>NH3H2O>OH->H+

固体会,溶液浓的话也会,稀的话不明显

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

这要看溶液的浓度,如果浓度大则会产生刺激性气味的气体浓度小则没有明显的现象

NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.

这绝对不是双水解,而是自身的热稳定性差的性质.如果双水解的话,应该形成NH3.H2O和HCl,但是形成的是氨气和氯化氢气体.显然不是双水解了.在高中我们需要掌握的是,当在试管中加热氯化铵晶体时,氯化铵

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

冷却热饱和溶液虽然有少部分水解但扔可以获得纯净的晶体

共热是会长生氨气和水..因为氨气易溶于水,逸出的氨气很少,可以用湿润的试纸检验,但不能用这种方法来制取大量的氨气.

氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+

滴入几滴氯化铵溶液,说明氯化铵少量,生成NH3.H2oOH-+NH4+====NH3.H2O再问：那氯化铵量多又有什么区别呢？再答：氯化铵量多,NH3.H2O浓度大，分解生成NH3和H2OOH-+NH

（1）,由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60