0.1MOL L氨溶液的配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 06:10:59
配制:称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法:1、标定方法:称取苯二甲酸氢钾(精确至0.0002g)0.2-0
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
步骤:(1)利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g(2)称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解(3)冷却后将溶液转移至容量瓶中(4)洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液
取12.6g亚硫酸钠.放入量杯.加水稀释到1L..
使用到的仪器:1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOHm=0.1×40=4g2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶
看你要配什么溶液呀
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
用标准硫酸溶液反滴定,就可得到氢氧化钠的确切浓度
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
主要仪器:烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,滴管,天平步骤:将称量好的1克NaOH固体放入烧杯,加入少量水溶解,盖上表面皿静置冷却.冷却后沿玻璃棒转移入250ml容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁,将洗涤液
首先,你提得问题说明你思考了很多,很好!三个问题是吧~1、溶解性表中有些无法说明的东西它就打一个“—”,实际上有氢氧化银,实验中的沉淀就是氢氧化银.只是平时,氢氧化银在酸性环境甚至中性都很容易分解为氧
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
先称取0.01mol的葡萄糖,即1.7克.溶于烧杯中(大约30~50ml).取一100ml容量瓶,通过导管引流将配置好的溶液转移进入其中.用蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液也转移入容量瓶中.加水至接近100m
解题思路:根据溶质的质量分数分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜,加300ML的水溶解,然后转入500ml容量瓶,然后30ml水冲洗烧杯,把洗的水倒到容量瓶里,反复冲洗3次,最后加水定容到500ml即可.然后用20ml移液管吸取2