作业帮0.1mol lHAc,加入固体NaAc
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:17:21
pH值增至7.0时,说明发生中和反应完全.n(HCl)=0.1*0.1=0.01molHCl+NaOH=NaCl+H2O110.01moln(NaOH)n(NaOH)=0.01molm(NaOH)=0
HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-硝酸铵水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小.亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解平衡左移,醋酸根离子浓度增大.氯化铁水解显酸性,加入
NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3*H2O原来是氯化铵导电,后来是氯化钠和氯化铵导电,两者浓度之和与原氯化铵相等,故导电变化不明显
醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根
应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再
化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶
硫酸钠溶液加入氯化钡固体溶液导电性不变.2Na^++SO4^2-+BaCl2(s)=BaSO4↓+2Na^++2Cl^-,因为加入氯化钡固体之后,没有使溶液中的阴阳离子的正负电荷总数没变.溶液的导电能
先试试管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心的送至试管底部,然后使试管直立起来.
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
把粉末放入折叠好的纸槽内,慢慢伸入试管底部,然后慢慢把试管竖起,粉末自然落到试管底部了
不变.再问：有没详细过程呀~！再答：因为加入前后都是AgCl的饱和溶液，温度不变，则Ag+和Cl-的浓度都不变。再问：原本的是氯化银的悬浊液加入的是氯化银固体貌似不是饱和溶液再答：都悬浊，还不饱和啊。
先与碳酸钠反应,因为碳酸钠的碱性强
固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.
首先醋酸根水解显碱性,根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制,阴阳离子的水解之间相互促进.NA2SO3中的SO32—水解显碱性,FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显
氯化铁及氧化铁.
不会的.决定弱电解质电离平衡的因素是：物质本身的结构特点.影响弱电解质电离平衡的因素有以下几方面：1.温度：升温促进电离；2.浓度：稀释促进电离；3.同离子效应：抑制电离.综合起来说弱电解质的电离平衡
这个题好像不用化学计算就行吧.是这样的：第三次、第四次加入盐酸后,固体质量总是剩余2g说明有2g杂质不是石灰石了,消耗掉的8g就是石灰石,那它的纯度就是8/10*100%=80%