0.1mol LCH3COOH稀释,下列呈上升

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2需氢氧化钠的质量=0.1*0.1*40=0.4g

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑111xy0.1molx=0.1moly=0.1mol需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g

A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个

恩,等等再答：氨离子大于绿气大于氢氧根大于氢离子。

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

pH=2HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.005=5*10^-4mol加入AgNO3发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓,反应不消耗H+.反应后溶液的体积是5+45=50mL=0.05L反应后H

设HCl溶质的物质的量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·21·x0.1mol解得x=0.2mol所以HCl溶质的物质的量是0.2mol本题不严密,上述结果是假定石灰石过量时计算出

把碳酸钠滴入稀硫酸不会马上有气泡出现.H+过量把硫酸钠滴入碳酸钠马上就有气泡产生!H+不足

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

为1公式：一lgC（H+）即：负的氢离子的对数值

将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则[0.15×V1×2-0.1×V2]/(V1+V1)===0.1,V1/V2=1;1,若HA为强酸,则

碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L

先算盐酸的分子量,HCl=1+35.5=36.5,（忘了,毕业太久,不知道氯是不是35.5）,然后就是36.5×0.1=3.65g,也就是说3.65克HCl+1L水,

0.1molH2需要5.6gFe说明含的杂质是等质量下产生更多的H2D

题干说了固体全部溶解,没有固体剩余也就是金属阳离子代替了酸中的H+1个H+用一个OH-即可完全反应1个Mg2+代替了2个H+,用2个OH-也可以完全反应Mg~2H+~Mg2+~2OH-1个Al3+代替

只有2mol硝酸被还原,有6molNO3-未被还原,直接进入硝酸铜中n（Cu）=0.1mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O320.1xx=0.2/3=0.067mol被还原

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩

设锌铜合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x9.8%y0.1g65/x=98/9.8%y=2/0.1x=3.25gy=50g铜的质量是10-3.25=