0.1mg mL稀释5μg mL

1、溶液中所含OH-物质的量：5*0.1*2=1mmol2、1000mL溶液中OH-的浓度：1/1000=0.001（mol/L)3、pHpH=14-pOH=14+lg[OH-]=14+lg0.001

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

H2SO4=2H++SO4(2-)此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001(mol/L)PH=3第二次：[H+]=0.001/1000=1*10^-

稀释前后溶质的量不变所以c'=0.1*100/50=0.2μg/ml

取25mL.稀释到250mL.

稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商.要想知道如何配置稀释液,需要知道你原液的浓度.稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）例如,你有一瓶100mg/L的溶液,要稀释3倍

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

浓盐酸按1：5稀释是体积比,即10ml浓盐酸,加5体积的水

主板芯片组,依次为：Mobile945GMMobile945GTMobile945GUMobile945PMMobile945GMSMobile940GMLMobile943GML

无限接近于7

3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：最终答案：略

由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH

从道理上讲后者的误差小,如果用10ml的滴定管和500ml的容量瓶操作,且不计容量瓶的误差,滴定管的两次读数估计误差为0.02ml,第一种方式的相对误差为0.02/0.1=20%,第二种方式的两次相对

答案错CH3COOH=CH3COO-+H+,K=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]即[CH3COOH]/[H+]=[CH3COO-]/K稀释以後,[CH3COO-]降低,而K不变,因此原式