作业帮原电池装置中没有盐桥,反应能否进行?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:47:01
首先,不是说一个比较活泼的金属与一个比它不活泼的连在一起就会有原电池反映,因为首先要其中一个金属能自主放生氧化还原反应,否则不行．其次,在电路中,电子流动,溶液中,阴阳离子的移动,电源不会提供电子,它
减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好
Fe-2e-=Fe2+铁失电子Cu2++2e-=Cu铁失去的电子流到正极,铜得电子2个方程式想加得：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
理论上是可以的,一般只要能发生氧化还原反应的,有电子转移的,都可以设计成原电池,但实际中,由于介质,反应物状态,反应条件等因素的影响,原电池的设计还是有制约的
能!不过盐桥可以消除液接电势（液接电势对原电池正常反应有阻碍作用）,所以补使用导线!所谓液接电势是指不同溶液的界面上存在的电势差.你现在才高三,这是大学内容!
氧化还原就可以也就是有电子得失
有没有盐桥,电解质的作用都是一样的：导电和反应物之一,这个你最好请教一下化学老师.
谁说向负极移动就全部移动过去了?还有一部分会生成沉淀啊
组成原电池的基本条件：1．将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2．用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路.
双液电池虽然有盐桥相连,但是由于两个电极在不同溶液中存在不同的电势差,导致阳离子和阴离子会出现定向移动当两极周围的阴阳离子浓度达到一定值,促进盐桥中的阴阳离子进行进行正负电荷的补充,所以整个放电过程就
你说的是铜银作为电极、硝酸铜为电解质构成的原电池?铜银硝酸铜构成的“原电池”中：弱酸性条件下可以发生析氧腐蚀没有自发进行的氧化还原反应：没有自发的反应,不能构成原电池前后矛盾,判断题的话可以打叉叉
铜作为电极,主要是作为电子的导体其实用铜、银,石墨都是可以的负极是和正极对比相对活泼的,所以正极的作用很大再问：为什么锌会失去电子呢？不是它和稀硫酸反应才失去电子吗？如果是那样的话为什么只有在铜片上才
指的是正极或负极的物质可以和电解质溶液发生反应,从而电子转移定向移动形成电流就比如,Fe做正极,Cu做负极,硫酸做电解质溶液,就是铁和硫酸反应,铁失去电子然后电子转移到铜棒上,铜棒是产生氢气
从物理中就知道,电压是产生电流的原因.如果没有电压产生,怎么会有电流呢.所以肯定是有电压的.
热心问友2011-08-16负极是失去电子被氧化,发生氧化反应,如：在构成的原电池(镁和碳中)Mg+2H+=Mg2++H2^中镁作负极,碳作正极追问：为何会失去电子.回答：由于氢离子具有强氧化性,氧化
其它条件相同的情况下,温度越高电流越大,因为反应速率随温度升高而加快
Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放弃电子跳下水去,这里的氧化反应就是这样发生
会反应,但是如果直接放进去的话,电流是在金属和溶液之间形成的,你要拿来当电池使用那是不可能的事情.做成原电池的样子是为了方便我们理解电池的构造,告诉你我们日常生活中使用的电池原理是什麼.不是说一定要做
最简单的方法就是把正负极的半反应方程式写出来,一下子就看出来了,另外判断离子放电顺序问题,对于正极,电势高的离子的电子,对于负极,电势低的离子失电子
Zn/CuSO4/Cu原电池中Zn的反应并不是这个原电池工作的原因,这句话不对原电池工作的本质原理是氧化还原反应