作业帮原电池能不能没有盐桥
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:16:57
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与电解质反应.课本中为氯化钾,用课本中的模型,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池.锌为负极,失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电,而铜离子在铜片（正极）上得电
1,盐桥取出后,电池回路断开,电子不会继续流动.2,由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时,Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片表面上,使CuSO4溶液
能!不过盐桥可以消除液接电势（液接电势对原电池正常反应有阻碍作用）,所以补使用导线!所谓液接电势是指不同溶液的界面上存在的电势差.你现在才高三,这是大学内容!
如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从
盐桥消除或降低液接电势的原因见下图.饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时,产生了两个接界面,盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子
形成闭合通路.离子在盐桥中可以定向移动.铜离子应向正极定向移动,不会进入硫酸锌溶液
盐桥的作用,就是为了使电流稳定.没有盐桥有导线即可形成闭合回路.以课本中的模型为例,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成原电池.锌为负极,失电子产生锌离子使锌片周围溶液带正电,而铜离子在铜片（正极）
盐桥是胶状物,其中的离子可移动,起导电的作用,以便平衡两边的溶液的电性.
可以啊,盐桥的作用就是让离子自由通过,用导线也有一样的效果的.或者说用导线更好点吧,因为盐桥制作很麻烦……
化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,
这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可反应溶液分开,在现有知识下开来时不反应的,但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,
不能,盐桥的作用是为了维持两边电解池的电荷平衡
我觉得在简单的原电池中,电极能与电解质反应的大多是置换反应.铁,锌置换H2,铜.
可以负极电解液,ZnSO4正极电解液,Fe2(SO4)3然后用KCl盐桥连起来
一些电子会在锌片上与氢离子结合,产生氢气,所以会造成效率不高
其实是可以的,盐桥只不过是一个导电的装置,导电性能要比其他物质导电性能要好.在原电池反应中,实质上盐桥中的液体并没有进入到溶液中,只有电子发生了转移,带电的离子是不能通过盐桥的.常用于原电池试验,材料
在原电池中盐桥起到了使整个装置构成通路的作用,盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动,连同2方溶液.同时能补充电荷使溶液保持电中性,反应可以继续进行.
绝对不能换成导线盐桥是向两烧杯中补充离子,使两烧杯的阴阳离子所带电荷相等的（即维持溶液的电中性）因为,一个烧杯中只有某一种离子因发生电极反应而使这种离子浓度发生变化,不通过盐桥补充相关的离子,这个烧杯
一是是原电池形成闭合回路,二是使两个容器中的正、负离子处于平衡状态.不能换用导电金属当盐桥【因为他还有第二个作用呢】；会进入溶液中【还是第二个作用】.
解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活