原电池的阴阳极反应方程式

电解氢氧化钠溶液H2SO4溶液电极反应阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总反应方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解

不用.在电极方程式中沉淀一般不加下箭头.但要注意的是一点,气体要加上升符号.祝你化学成绩进步!

(1)钢铁氯化钠溶液吸氧腐蚀：（-）2Fe-4e-==2Fe2+（+）O2+2H2O+4e-==4OH-(2)（-）CH4|KOH|O2(+)(-)CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O(

我估计你的意思可能是：1、对于蓄电池那样的题,充电放电时,电极的对应关系；2、有图的那种题,打开K1,闭合K2···,电极的对应关系.下面分别回答：如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的阴极,

这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

原电池一般叫正负极正极得电子发生还原反应对应的是阴极负极失电子发生氧化反应对应阳极电解池叫阴阳极总之,发生氧化还原反应时规定阴阳极正负极按电势高低来决定

原电池正极反应：得电子,还原反应负极反应：失电子,氧化反应电解池阴极反应：得电子,还原反应阳极反应：失电子,氧化反应酸性溶液是析氢反应正极反应:得电子还原反应2H+e-=====H2中性或碱性溶液是吸

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

把银器放到装有盐的铝锅中,负极:Al-3e=Al3+正极:Ag2S+2e=2Ag+S2-总:2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3沉淀+6Ag单质+3H2S气体注意:Al3+和S2-发生水解

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-.总反应：2PbSO4+2H2O==充电==PbO2+2H2SO4+P

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

乙醇：总反应：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O酸性条件：正极反应：3O2+12H++12e-==6H2O负极反应：C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-碱性条件：正极反应：3

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

原电池是主动反应电解池是被动反应电解池的阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

甲烷燃料电池总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2+4H2O-8e-=8OH-负极：CH4+10OH-+8e-=CO3(2-)+7H2O甲醇燃料电池总反应：2CH3OH+3

1、碱性：负极：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-2、酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O3