作业帮原电池的负极失去电子是自然失去吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 23:57:56
原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化
可以,连入到硝酸溶液中就可以了再问：二者会与硝酸反反应的再答：石墨不和稀硝酸反应，和浓硝酸加热后才能反应
负极不带正电,由电源内部提供负电荷到负极,负极一直带负电
这得看题目具体的意思以及意图,比如单质铁失电子可能到+2也有可能到+3,这要看正极氧化性的能力,做多了见多了就有直觉了（但还是要以题目的意图为准）,一些元素常见价态是要求记得的,这对做题很有帮助
首先,回答一下ZN为什么会失电子.你一定看过这一句话：银是不活泼的金属,但用银容器装食品,可以增加其保质期,原因是银可微弱溶于溶液,重金属离子可杀菌.由此可见,再不活泼的金属,也可微弱溶解,所以锌会在
因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成Zn2+不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.附反应方程式：负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：2MnO
相对于电离反应物质,有的电极不反应,但是电极上反应物得失电子,和电极无关,有的电极就是反应物,肯定就有关系了.
不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!
不一定,比如氢氧燃料电池,电极材料用多孔状的铂,而得电子的却是氧气,失电子的是氢气.
原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易
原子中的原子核因性质不同,对电子有不同的吸引力.当原子与其他原子相遇产生反应,会因为强弱得失电子.强的得电子,显负价,弱的失电子显正价.
电流计的设计不同,指针的偏转方向也会不同.但是电流和电子的方向是确定的.镁失电子,电子经导线到达铝电极,所以电子方向是有镁到铝,电流方向和电子方向相反,由铝到镁
原电池和电解池看似相同,但他的原理真好相反,原电池不会析出铜,他的电子流动来源是消耗锌再问：我搞不懂的地方是为什么铜离子不全部都在锌片那与电子结合析出而又有在铜片那里析出的？再答：其实这是两个不同的反
因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.
能,用AgNO3溶液很电解质溶液
对的,因为电子只能通过导线连接,在原电池中负极失电子,通过导线传递到正极,然后富集在正极,吸引溶液中的正离子得电子还原出来.原电池的导线我们成为外电路,传递电子,溶液是内电路,传递离子再问：谢谢了还有
因为锌比铜活泼,两者存在电势差,促使锌失去电子,这是金属的固有性质
根据题干要求：负极反应前后,Zn由0价升高到+2价,与氧结合形成ZnO；而氢氧根离子反应前后,未有元素化合价的升降,只提供反应的碱性环境,.因此该反应中,Zn失去电子.
你记错了,化合价升高,元素Zn被氧化,是氧化反应,得到氧化产物Zn2+,Zn本身是还原剂,