原电池的工作原理-搜答案-智慧作业帮

电解池,渡层金属为阳级

干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,所以叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的.干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、

(1)盐桥连接---沟通两个电解质溶液,象在一个水槽里一样!(2)(-)Zn-2e-==>Zn2+(3)(+)Cu2++2e-==>Cu(4)Zn+Cu2+===Zn2++CuOK!

就说你的例子：在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极

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一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.透锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化

zn+CUSO4=ZNSO4+CU

原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电

我可是手打的,希望给分1.3个条件2个电极,要求不能相同(因为正是由于2个电极的活动性差异才有原电池的),金属,非金属等都可以,如H2,O2原电池,Cu,Zn原电池````导线电解质溶液,一般有机物都

电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负原电池的工作原理[1]极上失电子发生氧化反应,电子通

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以Al为负极,Mg正极

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行,使得转移电子通过外接导线,从而获得电流.

第一问：左边的充当原电池,右边充当电解池.因为左边有起到反应的物质（锌）.第二问：前面的了解是对的,但是最后的结论是错的,因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒,即AB一个池,CD一个池,

铅蓄电池铅蓄电池常用于汽车,很笨重,可充电.干电池Zn-Mn电池(干电池)中央的炭棒是正极板,其周围有MnO2,锌皮是负极.两极间有NH4Cl,ZnCl2和淀粉,呈糊状银锌电池银锌电池电子手表,计算器

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和

反应的极性不同当然要用不同的方式写出来

负极发生氧化反应,失去电子.