原电池电动势E(α)

对于bc有U=BLv=0.5*0.1*1.5对于ab有BL(v在ab方向上的投影)=0.5*0.1*（1.5*sin30)

感生的公式只能用E=nΔφ/Δt,并且这个是平均电动势.而动生电动势两个都可以,E=BLv更广泛应用于杆的运动.

在忽略内电阻的情况下.电池的电动势就是两极间的电势差,又叫做路端电压.

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.

H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值

与反应方向有关,由图中能斯特方程易知,标准电极电势的符号与反应方向有关（自然对数后面的分式若分子分母对调,自然对数的符号变号）,所以上述两个方程的标准电极电势符号相反

E=W/q（E为电动势,W为非静电力做功）E=U+Ir=IR+Ir（U为外电路电压,也称路端电压.r电源内阻,R为外电路电阻）

1、可以使两种不同电解质溶液“隔离”,避免其很快地机械的混合2、让离子通过,以便接通电路3、将液接电位减小至可以忽略的程度

增加电解质溶液的离子浓度,增大反应速率再问：лл再答：增加电流强度

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班李宝山20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用.2.了解可逆电池电动势的应用.二、实验原理：1.原电池是由正,负两个

电压U是指电场或电路中任意两点之间的电位差,Uab=Ua-Ub=φa-φb.电动势E是专指各种电源由于各种非电场力（如热、机械、声、光、化学等）所产生的电位差,是各种非电能转换为电能的概念.它们都表示

可能原因1.检流计不够灵敏2.线路没接好3.溶液太稀,没有反应4.金属表面氧化,需要去除氧化层……

一一天,我对我同位说：“你是猪才怪!”他居然没听懂,还一本正经的说：“我不是猪才怪……我真的不是猪才怪!”我本来想告诉他事实,可是他居然又转过脸去,给后边同学说：“哎,她说我是猪才怪!我不是猪才怪!”

应该是两者都变了：硫酸浓度变化了,那么氢气/氢离子电极的电极电势变化.并且电池内阻实际上表示电池内部的导电性能,而电池内部依靠离子的定向移动而导电.显然,硫酸浓度变化,使得导电性能变化,也就是内阻发生

缺条件.硫酸铜溶液浓度是多少?两极间距离是多少?还有这样的问题纯属无聊,一个实验就能解决的问题.再问：哦，好吧……再问：大一党问的……再问：浓度是1mol/kg再答：在大学物理化学教材里都有专门的常见

这是单根导体切割磁感应线时产生感应电动势的计算公式,不存在匝数,如果有两根相连的导体同时切割磁感应线,如果方向相同,则感应电动势相互抵消,只有方向相反时,才叠加乘以2,三根以上则不可以都叠加或抵消.

由于便携电位差计一般采用电池作为能源,电池电压随时间降低,为保证电位差计准确,所以每次使用前都要进行标定.标定使用标准电池（镉汞电池,1.0186V,如精度高,还需温度校正,并需静置24小时）采用高精

如果v是平均速度,是平均电动势

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活