原电池点解硫化氢回收硫-搜答案-智慧作业帮

初中高中化学有,在大约500摄氏度时,H2+S(蒸气)==可逆号==H2S但是反应平衡之后,由于温度较高,生成的H2S很少,产率在5%以下.

加强氧化剂!比如和氧气反应

S+H2==（点燃）H2S

CI2+H2S===2HCI+S↓（电解质溶液只是决定最后的产物,如果第一步的氧化还原有碱性物质生成,则再写碱性物质与浓硫酸的反应,然后叠加,这个反应生成的是HCI,所以不用考虑后面的事.）

1、和氧气：H2S+O2=S+H2O2、和氯气：H2S+Cl2=S+2HCl3、和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O4、和溴水：H2S+Br2=S+2HBr5、和其他一些氧化剂：譬如双氧水,高

应该是可以的,因为硫代硫酸钠其中一个硫是-2价的,和硫化氢的硫中的价一样

等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+

电解是消耗电能产生化学能,原电池是消耗化学能产生电能.电解池有电源.联系：两者都需要电极,有电解质溶液,形成闭合回路

硫和氢气很难直接反应,相反硫化氢分解成硫和氢气倒是很容易的.所以最好的制法还是先用硫和铁加热生成FeS,然后再用盐酸或硫酸溶解FeS产生H2S.

H2+S=加热=H2S

在氢气中点燃即可

H2+S(g)H2S

S2-+2H+===H2S再问：不是离子方程式是化学方程式再答：那有很多呀例如Na2S+2HCl===2NaCl+H2S

Na2S+2H2O=通电=S↓+H2↑+2NaOH

（七）①配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．三个空可写为计算、称量、溶解；②氢氧化钠质量：七009g×40%=409g；（2）设可吸收H2S气体的质量为x．H2S+

（1）①配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．三个空可写为计算、称量、溶解；②氢氧化钠质量：100kg×40%=40kg；（2）设可吸收H2S气体的质量为x．H2S+

方法一：通如氯气方程式：Cl2+H2S==2HCl+S↓方法二（不推荐）：与少量氧气点燃方程式：2H2S+O2==2H2O+2S↓,容易生成二氧化硫

还原性：S2->HS->H2S再问：这是怎么判断的？？再答：H2S-2e===S+2H+S2--2e===S酸性越强，S2-越不容易被氧化。。

H2S+Br2=S+2HBrCH4+O2=C+2H2O氧气不足的条件下热裂化（工业生产用）CH4=（1200℃以上）C+2H2

原电池。。

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活