原电池溶液中硫酸根离子浓度-搜答案-智慧作业帮

不管体积如何浓度都不影响

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方

1Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42-就是m/56/2*3=3m/112mol所以溶液中硫酸根离子的物质

第一步是完全电离的,第二步存在平衡HSO4----------H+------SO42-0.4mol/L-----0.4mol/L------00.4-x--------0.4+x-------x则根

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

加足量的盐酸,除去H2SiO3沉淀后,再利用BaCl2沉淀BaSO4,测SO4^2-的浓度.

不会,点击反映式是这样的负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2硫酸根不发生反应,液体浓度不变,所以C=溶质比溶液,浓度不变

是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵

铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以溶液中硫酸根离子的摩尔含量是3M/112m

原电池中,电子从负极流向正极,正极带负电,吸引阳离子,所以阳离子向负极移动,反之阴离子向正极移动.所以铜极附近硫酸根离子浓度大于锌极附近

硫酸根离子的物质的量浓度=a/96/v=a/96vmol/L再问：为什么不除以三再答：你求的硫酸根离子的物质的量浓度，若求硫酸铁的物质的量浓度，除以三再问：可以说一下原因吗再答：Fe2(SO4)3==

增大!负极反应产生大量Zn2+,原电池中阴离子向负极移动,电解池中阴离子向阳极移动!

PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

题目给错了吧?是a克铝离子吧?如果是a克氯离子没有办法解的,下面按照a克铝离子来求设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

n(Na+)=4.6÷23=0.2moln(SO42-)=0.2÷2=0.1molc(SO42-)=0.1÷1=0.1mol/L再问：第二步看不懂..能解释一下吗？再答：因为硫酸钠化学式为Na2SO4

浓度是1.5mol/Ly因为化学式是Al2（SO4)3,所以浓度为1.5mol/L

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!