原电池氢离子和硫酸根离子的流动方向-搜答案-智慧作业帮

对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=

硫酸把亚铁氧化成三价铁离子了呗~硫酸有强氧化性~

硫酸分子中是两个H原子和SO4（基团）形成两根共价键所以物质中存在的是分子分子中存在的是原子但硫酸水溶液中是离子

尽管中学认为不反应（如楼上几位）,但是事实上因为HSO4-酸性并没有那么强,事实上会反应生成少量HSO4-,证据就是Na2SO4溶液通过使用精密仪器测量发现其pH并不是7,而是显现微弱的碱性

碳酸根的检验方法是取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后加稀盐酸,如果有气体产生,将生成的气体通入澄清的石灰水.硫酸根的检验方法是：先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液看是否有白色沉淀生成.氯离子的检验方法

两个都是,碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,

碳酸氢根离子会与氢离子反应（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）.其余的离子一般视作不反应.

因为它们即使是结合了,也是强电解质,也会马上电离成氢离子和硫酸根离子,或电离成亚铁离子和硫酸根离子,最终还是以离子的状态存在.如果是生成了沉淀、或气体、或水、或其它新的特,则不能再电离出原来的离子,那

硫酸是强酸,水溶液中看成全部电离,所以NaHSO4=Na++H++SO42-碳酸是弱酸,水溶液中部分电离,所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-如果熔融状态,离子键全部电离,共价键不电离,

硫酸分子是以分子H2SO4形式存在的.只有水溶液中才会有H+和SO42-.浓硫酸一般也是不电离的.

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子所以氢离子0.5×2=1mol/L硫酸根离子物质的量浓度0.5×1=0.5mol/L

硫酸是离子化合物?搞错了吧?好象有金属阳离子的才是离子化合物.硫酸当然是分子,熔融状态是不导电的.学过H2SO4结构式的知道,那两个H是以羟基(-OH)存在的.另外,千万不要认为硫酸是由氢离子和硫酸根

错误.硫酸是分子化合物,溶于水电离并不能说明化合物类型.

硫酸质量98g氢离子个数1mol*2*6.02*10∧23(23在10的右上角)硫酸根离子个数1mol*6.02*10∧23

解析：12g的NaHSO4的物质的量n=m/M=12/120=0.1molNaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-1110.10.10.1N(Na+)=nNA=0.1NA

不可以.硫酸根离子对应的酸是强酸,在溶液中完全电离,因此硫酸氢根离子在溶液中完全电离为硫酸根离子和氢离子.这和碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根不同,碳酸是弱酸,在溶液中部分电离.

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）

碳酸氢根是有弱酸碳酸电离出的,碳酸是弱酸部分电离,碳酸氢根继续电离也是部分电离,所以碳酸氢根不能再拆.H2CO3=可逆=HCO3-+H+HCO3-=可逆=CO32-+H+碳酸氢钠电离NaHCO3=Na