原电池正负极哪个被腐蚀

先搞清三大类型：负极与电解质反应（如锌-铜-稀硫酸原电池zn:zn-2e=zn2+cu;2H++2e=H2）,正极与负极反应（如铅—二氧化铅—硫酸电池,了解即可,不要求）,正极与氧气反应（如各种燃料电

如果它们都是串联,则首先找到电源的正极,【用金属导线】与这个正极相连的那个电解池的电极是阳极,这个电解池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的第二个电解池的电极是阳极,这第二个电解池的另

1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+,al不会和盐酸反应,因为总有电子不断从Mg流向AL,AL不会缺电子生成AL3+2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子3.负极为CU,因为AL在浓

钢铁腐蚀分为两种,析氢腐蚀和吸氧腐蚀.在中性或弱酸性溶液中发生的多是吸氧腐蚀,电极反应析氢腐蚀：负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+正极C(+)2H++2e=H2↑吸氧腐蚀：2Fe-4e=2Fe2+O2

原电池首先是将化学能转化为电能的,也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应,（从图上看,当然是没接电源的咯,它本身就可向外提供电流的）找到了一个氧化还原反应后,一定要明确,还原剂在负极反应,如果还原剂本身

怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO

1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存

金属活动性强的金属为负极,即发生失电子氧化反应的一级为负极.非金属性强的为正极,即发生得电子还原反应的一级为正极.正负极化学方程式以离子方程式形式出现,+-e-电子

可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断.活动性强的材料做成的电极是负极,活动性差的材料做成的电极是正极.以Cu和Zn做电极材料的原电池为例,Zn的活动性比Cu强,因此Zn是负极,Cu是正极.

是根据电极材料的活泼性来定的.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.

从电极反应来判断,负极反应失去电子,是电子的流出点,而正极反应是一个电子增加的过程

谁说Zn会生成致密氧化膜?楼主记错了吧,在这个反应里,Zn是负极,发生Zn-2e==Zn2+的反应,因此锌块不断溶解而保护了船壳再问：2Zn+O2=2ZnO金属锌可以和氧气反应生成氧化锌，致密的氧化膜

发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.

铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.

正极惰性电极（CPt）/FeCl3Fe++++e-===Fe++负极Cu/CuCl2Cu-2e-===Cu++

原电池中没有阴极,有时习惯把原电池的负极叫阳极,这个叫牺牲阳极的阴极保护法,实际是负极被腐蚀.

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

铝是负极失去电子然后电子由导线传导到正极氢气应该是从正极冒出来的.怎么能从负极冒出来?

正极是碳：O2+2H2O+4e-=4OH-负极是铁：Fe-2e-=Fe2+

1.原电池反应需要考虑的是氧化还原电对的电极电势高低.在1中的情境下,两对电对分别是E（Fe2+/Fe）=-0.44V与E（Cu2+/Cu）=0.337V所以这个反应本质上是Cu2+氧化Fe生成Cu与