原电池正极金属腐蚀速率与电解池阴极金属

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

电解池的阳极就是正极.失电子发生的是氧化反应,阳氧阴还,所以是阳极.原电池与电解池连在一起后,相当于充电过程.原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.与电解池恰好相反.

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可

解题思路：解题过程：解析：原电池的电极反应为“负氧正还”，所以发生还原反应为正极反应，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-。答案：C最终答案：C

对于这个你只需记住典型例子即可如原电池应记住Zn--Cu原电池在Zn--Cu原电池我们知道H2是在Cu一极放出所以很容易记住H+是流向正极电解池中只要知道阳极聚集阳离子阴极聚集阴离子所以H+当然是流向

原电池:负极:为Zn,失电子,发生氧化反应,现象为Zn帮溶解.正极:为Cu,为附着的H+得电子,发生还原反应,现象为有气体产生(H2可用爆鸣实验检验.)电解池:阳极:为Cl-失电子,发生氧化反应,现象

如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的.再问：不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。再答：原

如果某金属是原电池的负极就是促进腐蚀,正极是保护

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

阳极失电子,阴极得电子,从阳极到阴极呗!再问：原电池，跟电解池电子走向相反？再答：对再答：不对!正负极与阴阳极不同的，不能直接这么比较再答：总之，电子是从失电子的一方到的电子的一方，不能用单纯的相反来

作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极

电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极

影响原电池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤外电路电阻值影响电解池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤电源电压

电解池有阴阳极,阳极氧化,阴极还原原电池有正负极,负极氧化,正极还原升(化合价)失(电子)氧化(被氧化)还原剂电子从失电子一极到升电子一极ph变化看具体情况酸环境中,半极反应方程式中有H离子碱环境中,

不受,因为电流强大的静电力作用使电子做一定速度的定向运动

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：什么时候该是氢气参加反应什么时候该氧气参加反应？说的具体点解析：在原电池中如果作为负极，则在负极上通H2，即发生反应：酸性溶液中H2-2e-=2H+碱性溶液中：H

不对原电池的正极应该连电解池的阳极啊你就把原电池当成一个电源来用再问：请问你确定么？再答：确定！

不同组织或相的金属在电解液中由于电极电位的不同而存在电位差,两极点位在电解液作用下形成微电池,电极电位高的一端由于能量较高通过电解液吸引电极电位低的一端所释放出的电子而形成电流.电极电位高的一端同时也

金属在电解池中严格地说并不是被腐蚀而是被电解,尽管结果都是氧化成金属离子.电解时,由于在阴阳极两端加上了电压形成电解电流,因此金属的溶解的速度要大大快于原电池是依靠自身的微小电位差进行反应.