原电池正极氧气与H离子

不可以,因为你所说的是燃料电池,燃料电池的电化学反应的最终产物是和燃料燃烧的反应式一样的,如果按你那么说这个原电池就不成立了,你说对吧

这是个吸氧腐蚀...负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

Cl-已经是最低价了,只能失电子.正极：2Cl--2e-==Cl2↑负极：2H++2e-==H2↑总：NaCl+H2O==NaOH+H2↑+Cl2↑为什么点燃有爆鸣声的就是氢气呢?因为,这些元素组合起

对于这个你只需记住典型例子即可如原电池应记住Zn--Cu原电池在Zn--Cu原电池我们知道H2是在Cu一极放出所以很容易记住H+是流向正极电解池中只要知道阳极聚集阳离子阴极聚集阴离子所以H+当然是流向

原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根

因为正极会吸引氢氧根离子,使他电解产生氧气；离子方程式为40H-==2H2O+O2（条件为电解）负极会吸引氢离子产生氢气.

氧离子是不可能在溶液中存在的,酸性溶液中会结合H+生成水中性和碱性溶液会结合水生成OH-而且如果真有氧离子,也不可能得电子,氧离子默认是-2价了,不会再得电子,只会失电子

因为在电路接通时这个形成闭合回路在电池外部电流由正到负,到了负极,自然就是由负到正了,这样才能形成回路.

因为Fe更容易失去电子再问：可是正极反应看的是离子的氧化性正因为Fe的还原性最强所以它的离子氧化性最弱再答：Cu与FeC3能发生反应不再答：嗯，你说的很对再问：那为什么呢再答：Cu与FeC3能发生反应

Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的

原电池的正极材料（金属）不会发生反应.一般是溶液中的阳离子得电子.先看看原题给的是什么电解质溶液.举例说明：如果是盐酸、硫酸这样的酸做电解质,则H+得电子生成氢气.如果是硫酸铜做电解质,则铜离子得电子

正极反应：Cu2++2e=Cu负极反应：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu补充问题回答：在反应刚刚开始的时候会有微量的铁反应掉.但是反应开始后,Zn上失去的电子转移到了铁电极上

阳离子已经失去了电子,显正电性,自然会向负极移动啊

铜为什么要得电子,这个原电池反应中铜不可能变成负价吧,得电子变成负价没错吧再问：单质意思不能到稀硫酸里变成铜离子？那样不就是铜离子得电子么再答：铜离子放电确实大于氢离子，但是这个反应是不会产生铜离子的

负极锌失去电子,转化为Zn2+,硫酸根离子向负极移动,因此硫酸根离子浓度负极大些.

会有一小部分的,但是大部分电子还是沿着导线流到铜棒上了,因为电子沿着导线走比直接进入溶液容易的多

正极反应式：(Ag+)+(e-)→Ag所以说实验现象就是碳棒表面产生一层银白色的物质.

因为这个是由铝引起的,铝镁碱性电池的负极是铝~铝与碱反应生成氢氧化铝,而氢氧化铝具有一个性质可与酸或碱反应,所以氢氧化铝继续与碱性溶液反应,生成偏铝铝酸盐,而反应物中没有氧气,所以正极得电子的是水而不