原电池中是不是一定有电解质溶液-搜答案-智慧作业帮

电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正极,若没有形成闭合回路,是电解质溶液直接在负极上得到电子

不是的,因为在原电池中并不是所有的离子都参与到氧化还原反应中,有些离子只是溶液的一部分,在溶液中的运动是无规则的,没有方向性.

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

可以,但是必须要有硫酸铜溶液,不然没有的电子的电极了（即还原电极,正极）

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

活泼金属放电（电负性强的放电）,发生氧化反应,放出是是负电子所以外电路活泼金属是负极,一般是电解质溶液中离子得电子发生还原反应.

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

有没有盐桥,电解质的作用都是一样的：导电和反应物之一,这个你最好请教一下化学老师.

首先和负极发生氧化还原反应,其次再不和正极反应

其实这个挺简单的,首先要知道一个知识点就是：外电路是导体导电,导电原理是电子的定向移动,也就是说外电路是电子移动导电.而电解质溶液导电是因为溶液中的离子的定向移动导电的,即溶液中不存在自由移动的电子,

只要是能和锌发生氧化还原反应的溶液都可以,如硫酸铜,硫酸,盐酸,磷酸,氯化铁溶液硝酸银等.

不一定再答：一定，，，，！！！再答：是一定再问：噢谢啦再答：评价，，亲，

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

家里有食醋、食盐水、小苏打水、食用碱的溶液等,你也可以尝试用西红柿、橘子、橙子、菠萝等相对较酸的水果汁做电解质溶液.再问：能产生1.5V电压吗?再答：一般不容易达到。

应该会有,溶液中会发生电荷的定向移动,产生电流.再问：可是溶液中不应该总是保持中性吗？而且负极失去的电子通过导线流向正级，溶液中似乎只有阴阳离子的流动吧再答：额，没说清楚，是阴阳离子的定向移动产生的电

1.会形成原电池2.因为保护层破坏后,原电池依然存在,锌的电位比铁高,先牺牲阳极,因为有电势差,所有铁原本要失去的电子由锌通过金属内部传输给铁,最后还是锌被氧化不过也不能说的太绝对,要是隔得很远的地方

电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极,形成一个完整的通路.