作业帮原子轨道半满为稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:43:49
n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.l是角量子数,表示
是电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np还是主量子数（n）1234567 电子层符号KLMNOPQ
6个轨道：1s2s2p3s3p4s,s一个方向,p有3个方向,所以,个数自己加一下吧、、、
原子轨道分很多种形状,s能层的圆形轨道p能层的哑铃形,要理解:原子没有特定的轨道,我们所模拟出的轨道是跟据它出现最多的地方画出来的.另外,每一个能层上原子的能量相同,但轨道的形状就不一定了,从构造原理
分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低
成键能力,例如,CH4,外层2S电子轨道有一对电子,2P轨道两条轨道各含有一个电子,第三轨道没有电子.这样能量不是最低的,重新分配后每一个轨道有一个电子,能量最低.而且与H成键时候,每个轨道接受一个电
核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等.
首先,你的结论是错误的应该是2n^2因每一层电子层中都含有“亚层”且亚层的数目等于n比如第一层电子层含有1个亚层,第二层电子层含有2个亚层,第三层.而每个亚层中又含有若干条原子轨道,第一亚层含有1个原
就是波函数的指数部分（一般是exp上面的去掉i就是位相）
洪特半满最稳定,但还要遵循能量最低原则,即电子在排完一个亚层后才能排下一个亚层再问：那铬没有遵循能量最低？再答：这个问题的话。。。。。。电子在排完3p之后是4s亚层，然后是3d亚层，排列呈135°，以
1：为什么原子轨道中的l=n-1,Ml=l,是不是规定就这样,还是有一定道理?在解薛定尔方程的量子力学计算时,为了能得到解,必须而且很自然的要引入几个整数“参量”.这些参量就是量子,而且它们之间必须服
sp2杂化,平面三角形
C5H10O从其化学式上可以看出其不饱和度为1.可能有碳碳双键,碳氧双键,或有环.同分异构体有多种数量太多了,种类列表:1,饱和酮类3种2-戊酮,3-戊酮,3-甲基-2-丁酮2,饱和醛类4种1-戊醛,
P型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论.如果我没记错的话
B.L层首先,L层最多容纳8个电子,即4个轨道其次,L只有2P2S3+1=4个轨道M,N都有d,（f）轨道的
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
原子轨道即波函数ψ.波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式,即描述核外电子的运动状态.因为电子与光一样,具有波粒二象性,电子运动的概率分布符合波的规律.所以常用波函数表示电子的运动状态.虽
解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略
不是金属元素最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子,趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子数多于4个,在化学反应中易得到电子,趋向达到相对稳定结构；人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层