原子的氧气性越强离子的还原性越弱

原子的氧化性即原子的得电子能力,原子的还原性即原子的失电子能力,A原子的氧化性比B原子的要强,即A原子易得电子,得到后A离子就不易失去电子,即A离子的还原性就比B离子弱.反之亦然.

不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子（单质）的氧化还原性,楼主说得对,同理,离子还原性越弱（

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

应该是金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越

易失电子说明还原性强,易得电子说明氧化性强.钠是金属元素,在单质状态下具有很强的金属特性,所以有很强的还原性；几乎没有氧化性,而当它变成离子以后,会有机会获得电子,会有氧化性,但是很弱.像氧气这样的分

有一些很极端非主流的条件下会得到负价态的金属,这种金属一般都是与NO作用得到的在这种成键情况下,一般NO会将多余的一个电子转移到过渡金属原子上去,自己形成NO阳离子（因为是氮气的等电子体而稳定）.这个

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其离子的还原性减弱

对的,升失氧化还原剂降得还原氧化剂升的高,还原性强,自然氧化性弱,再问：我懂了

1.不一定,例如AlO2-,[Fe(CN)6]3-等2.还原性强弱跟失去几个电子无关,跟失去电子的能力有关.

不对,有的金属离子既有氧化性又有还原性,比如说+2价的亚铁离子,既可以被还原到0价,又可以被氧化到+3价

原子的还原性越强,对应离子的氧化物性越弱,原子的氧化性越强,对应离子的还原性就越弱

不是正好相反一种原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱,相对的,还原性会比较强,反之,一种原子的还原性越强,那么它的离子的还原性就很弱,相对的,氧化性会比较强比如说,铁原子的还原性很强,所以它的

不具有,强氧化性就是得电子能力强,当获得电子变为离子后已经处于较稳定状态,难失去所得的电子

元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难.因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱补

这个要学习原子轨道的理论,原子轨道理论中讲过哪些轨道上的电子容易失去,哪些轨道容易得到电子,然后你知道了某元素的原子轨道结构,就能知道哪个原子更容易得失电子.有些原子最外层轨道已经布满电子,就难得电子

一．同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.（一）根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性（浓硫酸）,-2价时只有还

对应离子的氧化性越强,原子的氧化性越弱,还原性越强再答：所以A的还原性强于B

答：【1】某种元素,是它原子的还原性越强,那它离子的氧化性就越弱【2】例如：氯的氧化性很强,氯离子的还原性就很弱.